【化学—化学与技术】
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为 ，该反应在 中进行（填设备名称）。
（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的 （填设备名称）中进行反应。在如图所示的装置中，C处流出的气体有 ；SO3进入 （填设备名称）用____ 吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。
（3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是 。
（4）吸收塔排出的尾气中SO2的含量如果超过500
L/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式
。
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________。
常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH为11。
（1）如果加入蒸馏水，就加入_____mL（忽略密度差别，下同）
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL；
（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入_______mL。
在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（题中a≤b，b≥8）。
（1）若a+b=14，则Va/Vb=__________；
（2）若a+b=13，则Va/Vb=__________；
（3）若a+b＞14，则Va/Vb=__________，且Va________ Vb（填“＞”“＜”“=”）。
有浓度为0.1的盐酸、硫酸、醋酸在种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H+)依次为a mol•L-1、mol•L-1b mol•L-1、c mol•L-1，大小顺序为________；
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为________；
（3）中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为________；
（4）与等量锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为________。
在稀氨水中存在平衡：NH3+H2O
NH4++OH-，进行如下操作，则NH3、NH4+、H+、OH-浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。
（1）通适量HCl气体时，c(NH3)_________，c(H+)_________；
（2）加入少量NaOH固体时，c(NH4+)_________，c(H+)_________；
（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)_________，c(H+)_________。