实验室制取硝基苯的主要步骤如下：
① 配置一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合物，加入反应器
② 向室温下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀
③ 在50-60℃条件下发生反应，直到反应结束
④ 除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5﹪NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤
⑤ 将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯
填写下列空白：
① 配置一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液时，操作注意事项是
② 步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是 。
③ 步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的仪器是 。
④ 步骤④中粗产品用5﹪NaOH溶液洗涤的目的是 。
⑤ 此反应可表示为 。
在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~10nm之间）．下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接，接，接h；
（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式；
（3）在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________,
（4）取反应后去除CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：_________．
| A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀说明CO2一定不足． |
| B．滴加少量盐酸，若有气泡，CO2一定过量． |
| C．测量溶液pH,若小于7，CO2一定过量 |
| D．滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀，CO2一定没有过量． |
（5）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级．
某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的离子是________________，肯定不存在的离子是____________
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0．2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________．
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①H++OH-=H2O
②
③
④HCO3-+H+=H2O+CO2
⑤
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验
，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①________________________________________。
实验②_______________________________________。
实验③________________________________________。
实验④________________________________________。
实验⑤________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。
实验室用氯化钠固体配制1
的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②，③，④，⑤洗涤，⑥，⑦摇匀。
用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指
针偏向右边，则表示（）
| A．左盘重，样品轻 | B．左盘轻，砝码重 |
| C．右盘重，砝码轻 | D．右盘轻，砝码重 |
需要NaClg，实际用托盘天平称量的质量是g。
（2）所需仪器除托盘天平，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：、、、。
使用容量瓶前必须进行的操作是。
（3）从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为。
(12分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．若将D的溶液酸化，并加入铜片，则能生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色
根据上述实验填空：
⑴ 写出B、D的化学式：B D
⑵ 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为
⑶ 在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为
⑷ C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理 
（5）若向含溶质1mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为
克