向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/LKOH溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系正确的是
| A．c =" 1000b" / (22.4V) | B．p=" m+" Vc / 125 | C．n =" m" +17 Vc | D．5/3 ＜ ＜17/ 9 |
（共4分）（1）写出下列物质的电子式： HClO。
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2。
A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
（2）化合物C2A的电子式是______________，BA2的结构式是：_______________。
（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物之间的离子反应方程式为。
随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H2
2NH3
（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9 mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为；
A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ；
A．v(H2）＝0.1 mol·L－1·min－1
B．v(N2）＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3）＝0.15 mol·L－1·min－1
D．v(N2）＝0.002mol·L－1·min－1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g）＋3H2(g）2NH3(g） △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是。
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内温度不再变化
C．断裂3 mol H-H键的同时，断裂6 mol N—H键
D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2
现有①NaCl②金刚石 ③Na ④NaHSO4⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按要求回答下列问题（填序号）：
（1）属于离子化合物的是，只有离子键的物质是，晶体以分子间作用力结合的是。
（2）NaHSO4熔融状态下电离，破坏了键，写出电离方程式
（3）判断①、②、③、⑤熔沸点高低顺序
将下列物质进行分类（填序号）
①O2与O3
②126C与136C
③白磷与红磷
④冰与水
⑤H2、D2、T2
⑥乙醇与二甲醚
⑦
和 
（1）互为同位素的是
（2）互为同素异形体的是
（3）互为同分异构体的是
（4）属于同一化合物的是