碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为
。
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
则溶液中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会
(填“偏高” “偏低” “不变”)
以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应： 2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) －Q（Q＞0）
在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。
完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______（选填序号）
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_______（选填编号)
a．平衡常数K不再增大
b．CO2的转化率不再增大
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______（选填编号）
a．降低温度 b．充入更多的H2
c．移去乙醇 d．增大容器体积
（4）图中曲线II和III的交点a对应的体积分数ya=_______%
碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。
完成下列填空：
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：
____KI+____CuSO4 → ____I2+____Cu2I2↓+ ____________
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。
写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________。
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：
2Cu2I2+Hg → Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu
产物Cu2HgI4中，Cu元素显____价。
当有1 molCu2I2参与反应时，转移电子____mol。
（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）
| 选项 |
试剂M |
操作N |
| a |
碘化钾溶液 |
升华 |
| b |
氢碘酸溶液 |
萃取分液 |
| c |
氢气 |
过滤 |
| d |
氢硫酸溶液 |
过滤 |
四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。
丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。
（1）丙（写化学式）写出其分子的的电子式。
（2）写出A原子最外层电子排布式。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：
（3）B形成的单质晶体可能为。
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
（4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____
A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强
D．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
（5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有_______、___________等（例举两种即可）
某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________________。
（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为____________________________________________________________________________；
②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。
（3）H2O2的作用是____________________________________________________。
（4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（5）已知溶液a中含有CO32－、SO42－两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_______________________________________________________________________。
A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。
（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式_________________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式____________________________________。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为________________。
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式_____________________________________________________________________________。
（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。写出反应④的离子方程式
_____________________________________________________________________________________。