碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为
。
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
则溶液中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会
(填“偏高” “偏低” “不变”)
下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。
（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。
（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
．根据电离理论：在水溶液中电离出的___________全部是__________的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：
（1）盐酸溶解铁锈（Fe2O3）：_________________________________________________
（2）盐酸与小苏打（NaHCO3）：______________________________________________
（3）硫酸溶解氢氧化铜：____________________________________________________
（4）实验室用H2SO4和锌反应制取H2：________________________________________
．现有以下物质：
①NaCl晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精
⑧熔融的KNO3 ⑨浓HNO3
回答下列问题（填序号）；以上物质能导电的是____________ __________；以上物质属于非电解质的是_______________________；以上物质属于电解质的是_________________；
氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）已知：N2(g)+ O2(g)=" 2" NO(g)△H = ＋180 kJ • mol-1
2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g)△H =" -" 746 kJ • mol-1
则反应CO(g) +
O2(g)= CO2(g)的△H = kJ • mol-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H ＜0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，平衡时H2的转化率为，该反应的平衡常数表达式K =。
(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H<0 的平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K |
298 |
398 |
498 |
| 平衡常数K |
51 |
K1 |
K2 |
①K1K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b．NH3的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，且c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH—）＞c（H＋），则这两种溶质是 _________。
（2）0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：。
（3）以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为g。
（4）将AgCl分别放入①5mL H2O ②10mL0.2mol·L-1 MgCl2③20 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液④40 mL0.1mol·L-1HCl中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是________________。
（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），则c（HCl）＝_________mol·L-1。