某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。操作现象a-优题课

二氧化氯（ $C l O_{2}$ ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）工业上可用 $K C l O_{3}$ 与 $N a_{2} S O_{3}$ 在 $H_{2} S O_{4}$ 存在下制得 $C l O_{2}$ ，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用 $N H_{4} C l$ 、盐酸、 $N a C l O_{2}$ （亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 $C l O_{2}$ ：

①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液 $X$ 中大量存在的阴离子有。
③除去 $C l O_{2}$ 中的 $N H_{3}$ 可选用的试剂是（填标号）。
a．水 b．碱石灰C．浓硫酸 d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中 $C l O_{2}$ 的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 $m l$ 水溶解后，再加入3 $m l$ 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 $m o l / L$ 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（ $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ），指示剂显示终点时共用去20.00 $m l$ 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内 $C l O_{2}$ 与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③ $V$ 中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
④测得混合气中 $C l O_{2}$ 的质量为 $g$ 。
（4）用 $C l O_{2}$ 处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填标号）。
a．明矾b．碘化钾c．盐酸 d．硫酸亚铁

废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将 $C u$ 转化为 $C u (N H_{3} {)_{4}}^{2 +}$ ，反应中 $H_{2} O_{2}$ 的作用是。写出操作①的名称：。
（2）反应II是铜氨溶液中的 $C u (N H_{3} {)_{4}}^{2 +}$ 与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加 $C u^{2 ＋}$ 在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的 $C u R_{2}$ 与稀硫酸反应生成 $C u S O_{4}$ 和。若操作③使用下图装置，图中存在的错误是。

（4）操作④以石墨作电极电解 $C u S O_{4}$ 溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。循环使用的 $N H_{4} C l$ 在反应Ⅰ中的主要作用是。

$(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 在260 ${}^{°}C$ 和400 ${}^{°}C$ 时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置 $A - B - C - D$ ，检查气密性，按图示加入试剂（装置 $B$ 盛0.5000 $m o l / L$ 盐酸70.00 $m l$ ）。通入 $N_{2}$ 排尽空气后，于260 ${}^{°}C$ 加热装置 $A$ 一段时间，停止加热，冷却，停止通入 $N_{2}$ 。品红溶液不褪色，取下装置 $B$ ，加入指示剂，用0.2000 $m o l / L$ $N a O H$ 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗 $N a O H$ 溶液25.00 $m l$ 。经检验滴定后的溶液中无 $S {O_{4}}^{2 -}$ 。
（1）仪器 $X$ 的名称是。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是(填字母编号)。
a．盛装0.2000 $m o l / L$ $N a O H$ 溶液
b．用0.2000 $m o l / L$ $N a O H$ 溶液润洗
c．读数、记录
d．查漏、清洗
e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置 $B$ 内溶液吸收气体的物质的量是 $m o l$ 实验2：连接装置 $A - D - B$ ，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 $N_{2}$ 排尽空气后，于400 ${}^{°}C$ 加热装置 $A$ 至 $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 $N_{2}$ 。观察到装置 $A$ 、 $D$ 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 $D$ 内溶液中有 $S {O_{3}}^{2 -}$ ，无 $S {O_{4}}^{2 -}$ 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置 $D$ 内溶液中有 $S {O_{3}}^{2 -}$ ，无 $S {O_{4}}^{2 -}$ 的实验操作和现象是.
（5）装置 $B$ 内溶液吸收的气体是.
（6） $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 在400 ${}^{°}C$ 分解的化学方程式是.

过氧化钙（ $C a O_{2}$ ）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

①在 $N H_{4} C l$ 溶液中加入 $C a (O H)_{2}$ ；
②不断搅拌的同时加入30% $H_{2} O_{2}$ ，反应生成 $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到 $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ ，再脱水干燥得到 $C a O_{2}$ 。
完成下列填空
2．第①步反应的化学方程式为。第②步反应的化学方程式为。
3．可循环使用的物质是。
工业上常采用 $C a (O H)_{2}$ 过量而不是 $H_{2} O_{2}$ 过量的方式来生产，这是因为。
4．检验 $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 是否洗净的方法是。
5． $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、。
6．已知 $C a O_{2}$ 在350 $° C$ 迅速分解生成 $C a O$ 和 $O_{2}$ 。下图是实验室测定产品中 $C a O_{2}$ 含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是 $m g$ ，测得气体体积为 $V m l$ （已换算成标准状况），则产品中 $C a O_{2}$ 的质量分数为（用字母表示）。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。

毒重石的主要成分 $B a C O_{3}$ （含 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 等杂质），实验室利用毒重石制备 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的流程如下

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）

	$C a^{2 +}$	$M g^{2 +}$	$F e^{3 +}$
开始沉淀时的 $p H$	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的 $p H$	13.9	11.1	3.2

加入 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 调节 $p H$ =8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。加入 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 时应避免过量，原因是。
已知： $K s p (B a C_{2} O_{4})$ =1.6×10^-7， $K s p (C a C_{2} O_{4})$ =2.3×10^-9
（3）利用简洁酸碱滴定法可测定 $B a^{2 +}$ 的含量，实验分两步进行。
已知： $2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} = C r_{2} {O_{7}}^{2 -} + H_{2} O$ $B a^{2 +} + C r O_{4}^{2 -} = B a C r O_{4}$ ↓
步骤I：移取 $x m l$ 一定浓度的 $N a_{2} C r_{2} O_{4}$ 溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 $b m o l / L$ 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 $V_{0} m l$ 。
步骤II：移取 $y m l B a C l_{2}$ 溶液于锥形瓶中，加入 $x m l$ 与步骤Ⅰ相同浓度的 $N a_{2} C r_{2} O_{4}$ 溶液，待 $B a^{2 +}$ 完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 $b m o l / L$ 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 $V_{1} m l$ 。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，"0"刻度位于滴定管的（填"上方"或"下方"）。 $B a C l_{2}$ 溶液的浓度为 $m o l / L$ ，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出， $B a^{2 +}$ 浓度测量值将（填"偏大"或"偏小"）。

操作	现象
a．用干燥洁净的烧杯取约10 mL浓硝酸，加热。
b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。	红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。