某化学课堂围绕，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 。
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
| 实验方案 |
测溶液pH |
滴加Na2CO3溶液 |
滴加BaCl2溶液 |
| 实验操作 |
 |
 |
 |
| 实验现象 |
试纸变色，对比比色卡，pH＜7 |
。 |
产生白色沉淀 |
| 实验结论 |
溶液中有H2SO4 |
溶液中有H2SO4 |
溶液中有H2SO4 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是 。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。
（1）下图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答：
①仪器a、b的名称分别是；
②连接装置A、E可用来制取氧气，装置A应与E的端连接，反应的化学方程式为
；
③除去CO中少量的CO2，最好将气体通过装置，理由是；
④连接装置B、C可用来验证CO的还原性，CO通过装置B时可以看到；装置C中出现白色浑浊，那么，装置B中发生反应的化学方程式。
（2）课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况，做了以下两组对比实验（见下图）。
请分析实验Ⅰ、Ⅱ后回答：①实验Ⅰ反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同；实验Ⅱ则表明了剧烈程度不同，原因是；
②按照实验Ⅰ和Ⅱ设计思路，请你再设计一组对比实验，简述实验方案。
某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ是为了；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是；
（3）实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞试液变红；
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”。你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是。
(5分)实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O(此反应是放热反应)，实验装置如图4所示。试回答：
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是（填编号）
A．防止NaNO2饱和溶液蒸发
B．保证实验装置不漏气
C．使NaNO2饱和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是（填编号）
A．冷凝
B．冷却氮气
C．缓冲氮气流
（3）加入药品前必须进行的一个实验步骤是，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是
（4）收集N2最适宜的方法是（填编号）
A．用排气法收集在集气瓶中
B．用排水法收集在集气瓶中
C．直接收集在气球或塑料袋中
四位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液：
甲：用固体氯化钠和水
乙：用20%的氯化钠溶液加水稀释
丙：用粗盐（含有少量泥沙的氯化钠）和水
丁：用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水
（1）实验中四位同学共同用到的实验仪器有、
（2）甲称量氯化钠时，指针向左偏转，则应（填序号）
A．增加砝码 B．移动游码
C．取出一些NaCl固体 D．再加一些NaCl固体
若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%，可能的原因是
①用量筒量取水时仰视读数
②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤
（3）乙配制100g溶质质量分数为5%的溶液时应量取ml的水。
（4）丙应进行的实验步骤是（填序号）。
①溶解②过滤③蒸发结晶④计算⑤装瓶并贴标签⑥称量
假设需粗盐50g，最好应量取ml水来溶解（20℃、SNaCl=36g）
（5）丁用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液g。
燃烧是生活中常常见到的现象,氧气具有支持燃烧的性质。（提示：假设蜡烛中不含氧元素）
硫的燃烧蜡烛的燃烧铁丝的燃烧
（1）上述三个实验的共同点是（填序号）；
①都有光或火焰产生②都放热③生成物都为固体
④都是化合反应⑤都是氧化反应⑥生成物都是氧化物
（2）硫燃烧实验中水的作用是；
（3）铁丝燃烧的化学反应式为；
（4）从化学反应前后氧元素化合价的变化分析，氧气在上述反应中具有氧化性的原因是。
【提出问题1】只有氧气才能支持燃烧吗？
（提示：钠是一种银白色金属。）
【设计实验一】向盛有Na的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO2，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。
【得出结论】二氧化碳（“能”或“不能”）支持燃烧。
【提出问题2】黑色颗粒和白色物质是什么？
【探究活动】探究黑色颗粒的成分
【猜想与假设】同学们猜想黑色颗粒成分可能是。
【设计并进行实验二】
实验过程，观察到黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水变浑浊．
【得出结论】实验二证明同学们的猜想是正确的。硬质玻璃管内发生反应的化学反应式为。
[探究活动]探究白色物质的成分
【猜想与假设】同学们对白色物质的成分做出以下猜想：Ⅰ是碳酸钠；Ⅱ是氢氧化钠。
你认为猜想（填序号）一定是错误的，理由是。
通过实验证明，另一猜想正确。
反应物中没有氢元素
【得出结论】钠与二氧化碳反应的化学反应式为。