月球含有、、、、、等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）是高效核能原料，其原子核内中子数为。
（2）的原子结构示意图为，在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。
（3）在工业上应用广泛，可由制备。
①的熔点比的熔点（填"高"或"低"）
②月球上某矿石经处理得到的中含有少量，除去的离子方程式为；的晶体类型为。
③与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备。若尾气可用足量溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）。
（4）月壤中含有丰富的，从月壤中提炼1同时可得6000和700，若以所得和为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵kg。
(9分)氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：
（1）Na3N的电子式__________________，该化合物是由______________键形成。
（2）Na3N与水反应方程式为____________________________________________，该反应属___________________（填基本反应类型）反应。
（3）Na3N放入足量盐酸中生成_______种盐，其化学式为__________________。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）___ｒ（Ｎ３－）（填“＞”“＝”或“＜” ）
在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒______________________；
（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象
（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_____；
（4）同样大小的石灰石分别在0．1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速度不同______________________；
（5）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体________________。
有机物A 0.02 mol 在氧气中完全燃烧生成4.4g CO2和2.16g H2O，无其它物质生成。试回答下列问题：
⑴下列说法中正确的是（填写序号）
| A．该化合物肯定含O元素 | B．该化合物可能不含O元素 |
| C．该化合物肯定不能和Na反应 | D．该分子中C:H的个数比为5:12 |
⑵若A为烃，且它的一卤代物只有一种结构，此烃的结构简式为：。用系统法命名为：。此烃共有种同分异构体。
⑶若A为一元醇且在空气中不能被Cu催化氧化成相应的醛。则A的结构简式为，其名称（系统命名）为
1mol醇A与足量钠反应，可生成H2的体积为L（STP）
为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g);⊿H<0。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：
| 时间（s） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(CO2)(mol) |
0.40 |
0.35 |
0.31 |
0.3 |
0.3 |
0.3 |
根据题目回答下列问题：
（1）0～3 s内用H2表示的平均反应速率是，
（2）平衡时CO2的转化率是。
（3）能说明反应已达平衡状态的是。
A.υ(H2)=3υ(CO2) B.容器内压强保持不变
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH) D.容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。（填序号）
A.及时分离出产物 B.适当升高温度
C.增大CO2浓度 D.选择适当的催化剂
(6分) 铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。已知PbSO4是难溶性的电解质，根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极是，其电极反应方程式为。
（2）蓄电池的正极反应方程式为：PbO2 + 2e- + 4H+ +SO42- = PbSO4 + 2H2O，当电路中转移3mol电子时，被还原的PbO2的物质的量为。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）。