(12分) （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H＋)=________mol·L－1，Kw(25 ℃)______Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
（2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= ，电离度为 。
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已 知如右表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
| 化学式 |
电离平衡常数(25 ℃) |
| HCN |
K＝4.9×10－10 |
| H2CO3 |
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
已知溴单质的
氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题
（1）下列可以氧化Br－微粒是（填序号）。
A．I2 B． I－ C．Cl2 D．Cl－
（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气变化的现象是 ，用化学方程式解释该现象： 。
（3）下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是（填序号）。
A. 氯水 B. 溴水 C. 淀粉溶液
在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反
应的离子方程式为，用作半导体材料元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是
[化学——选修有机化学基础]
柠檬酸三丁酯（TBC）是绿色环保的增塑剂，应用极其广泛，它的结构式如左下图，
已知柠檬酸的结构简式为
，1—丙醇的键线式可表示为
试回答：
（1）TBC的分子式为，在研究TBC的结构时要用到一种谱图（如下），用于推测等信息，它是图（填序号）；
A．核磁共振氢谱 B．红外光谱 C．质谱
（2）1—丁醇在一定条件下可生成1—丁醇，反应类型为，化学方程式为，TBC在该条件下（填“能”或“不能”）生成含醛基的化合物；
（3）柠檬酸与甲醇反应生成柠檬酸三甲酯的化学方程式；
（4）合成TBC时，不同条件对酯化学率的影响如下表：
| n（酸）：n（醇） |
1：5.0 |
1:5.5 |
1:6.0 |
1:6.5 |
1:7.0 |
| 酯化率/% |
95.1 |
96.3 |
97.0 |
97.4 |
97.2 |
| 时间/h |
0.5 |
1.0 |
2.0 |
3.0 |
5.0 |
| 酯化率/% |
40.0 |
70.2 |
94.3 |
97.4 |
97.4 |
| 温度/°C |
130 |
140 |
145 |
150 |
160 |
| 酯化率/% |
89.5 |
96.2 |
97.4 |
97.4 |
97.2 |
酯化反应时应选择的条件如下：它们分别是n（酸）：（醇）、时间、温度，其中最佳的是：（填序号）。
A．1：5，1h，130° B．1：5.5,1h,140°C
C．1:7,2h,160°C D．1:6.5，3h，145°C
（5）TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。
[化学——选修物质结构与性质]
A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素，四种元素的质子数之和小于23。
A元素原子的电子总数等于其基态原子的电子层数。B元素原子的价电子结构为
。C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但
其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质。D的电负性大于C。
（1）B、C、D分别是、、；
（2）C、D分别与A形成的最简单分子中，稳定性较高的是（填化学式）分子；该分子再与A+结合成离子时，ACA键的键角会发生改变，其原因是。
（3）BD2分子的晶体结构为密堆积，则每个BD2分子周围紧邻的分子有个；
（4）上图为B元素的某种单质晶体X的晶胞，其中含有个B原子，该晶体
（填“形成”或“没有形成”）最密堆积结构，原因是。试分析比较晶体X与晶体BD2的熔点。
[化学——选修化学与技术]
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），其
部分工业流程如下：
回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2（g）△H=-483.6kJ/mol
则N2（g）+2H22NH3（g）的△H=；
（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是;
①增大压强②增大反应物质的浓度
③使用催化剂④降低温度
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方
法？（填编号）
①过滤②蒸馏③渗析④萃取
理由是;
（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为；
（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。