已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：
⑴L的化学式： F的电子式： 。
⑵反应①的离子方程式： 。
⑶反应②，工业上采取的反应条件： 。
⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：
。
（l4分）（1）①常温下，0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5，其电离方程式为________。
②用Al
2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：
CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）
(2) 25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数
字)：
c(A-)+c(HA)=mol/L；c(OH-)-c(HA)=mol/L。
在含 b mol AlCl3的溶液中加入含 a mol NaOH的溶液。
（1）、当a≤3b（即铝盐过量）时，生成Al（OH）3 沉淀的物质的量为mol。
（2）、当a≥4b时，生成Al（OH）3 沉淀的物质的量为mol。
（3）、当3＜a/b＜4时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的物质的量为mol。
（4）、请写出AlCl3与NaOH溶液反应时三个有关的离子方程式或化学方程式：
①：
②：
③：
(10分)某化学研究性学习小组通过分组实验来探究盐酸与醋酸电离程度的差异，探究过程如下表：
(1)、若甲、乙两组同学用pH试纸测溶液的pH时，均先用蒸馏水润湿pH试纸后再分别测定盐酸、醋酸、醋酸钠、氯化钠4种溶液的pH值，这种操作会导致上述所测的三种溶液的pH值出现偏差，不会出现偏差的溶液是 ：，测得溶液pH＞7的有：。
(2)、丙组实验中的两种溶液反应后，收集到的气体体积＿＿(填“相等”或“
不相等”)。
(3)、以上3组实验中能证明醋酸是弱酸的是：＿及 丙 组(填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能证明盐酸是强酸的是＿＿组。
(9分)在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI（g）
H2（g）+I2（g）（正反应为吸热反应）
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色
（2）如果加入一定量的H2，平衡 移动
（3）如果使密闭容器的体积增大，平衡 移动
在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（g）＋2Y（g）
3Z（g），已知加入2 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为
mol。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3 mol X和2 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Zmol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入mol Y，
mol Z，才能使平衡时Z为0.6a mol。