巨豆三烯酮（F）是一种重要的香料，其合成路线如下：
（1）化合物F的分子式为________，1 mol该物质完全燃烧需消耗________mol O2。
（2）在上述转化过程中，反应②的目的是________，写出反应②的化学方程式为________。（3）下列说法正确的是________（双选，填字母）。
A．化合物A ～ F均属于芳香烃衍生物
B．反应①属于还原反应
C．1 mol 化合物D可以跟4 mol H2发生反应
D．化合物F含有的官能团名称为碳碳双键、羰基
（4）符合下列条件的D的同分异构体有两种，其中一种同分异构体的结构简式为
，请写出另外一种同分异构体的结构简式________。
A．属于芳香族化合物；
B．核磁共振氢谱显示，分子中有4种化学环境不同的氢原子；
C．1mol该物质最多可消耗2molNaOH
D．能发生银镜反应。
四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
| W |
X |
Y |
Z |
|
| 结构或性质 |
最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 |
焰色反应呈黄色 |
在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 |
最高正价与最低负价之和为零 |
（1）Z在元素周期表中位于族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是(填元素符号)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是（填序号）。
A．自然界中的含量 B．单质与酸反应时失去的电子数
C．单质与水反应的难易程度D．最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是。
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有(填序号)。
A．m、n B．m、yC．n、y
有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
（1）写出各元素符号：X、Y、Z。
（2）X离子的结构示意图为。X与Y形成的离子化合物的电子式为， Z和氢形成的化合物的电子式为。
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为，生成物与水反应的化学方程式为。
下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式；
（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：＞（用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
（6）元素④和③形成的化合物属于化合物，用电子式表示其形成过程。
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的价电子排布式为。
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于。
（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为，中心原子杂化类型为。
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可写成(HO)5IO〕的酸性由强到弱的顺序为（填序号）。
（6）IBr和水能发生反应,生成物中有一种为三原子分子,写出该化合物的结构式。
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为。
（2）Fe元素位于周期表的区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为和(填化学式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有。
（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为(写2种)。