钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)工业上制备金属钠的常用方法是 (用离子方程式表示)。
(2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：
正极的电极反应式为 ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为 。
(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
| 溶质 |
CH3COONa |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
| pH |
8.8 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 (填序号)。
a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3
(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 |
Fe2＋ |
Cu2＋ |
Mg2＋ |
| pH |
7.6 |
5.2 |
10.4 |
当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时， (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。
(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO4- +16H+ + 10Cl- ="==" 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O.现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2
(1)已知该反应中，KMnO4得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平) ;则反应的还原剂为
(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到电子
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是
| A．氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2 | B．氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4- |
| C．氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2 | D．氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3- |
(10分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成
。
回答下列问题：
（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
___________________________________________________。
（2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
（3）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
______________________________________________________。
（4）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
__________________________________________ ________________。
(11分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：
①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。
②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答下列问题：
(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2)写出有关反应的离子方程式：
A＋B：________________________________________________；
B＋C：_________________________________________________；
B＋E：_____________________________________________
(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
________________________________________________________________________；
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成
中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是____________________________________________________
________________________________________________________________________
____________________________________________________________________；
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________________________。
有一个食品广告称：“我公司生产的新型糕点不含糖，是糖尿病人的最佳选择”。下表是其包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。
| 品名 |
XXX |
| 配料 |
鲜鸡蛋，精面粉，精炼植物油，碳酸氢钠， 甜蜜素，柠檬黄，苯甲酸钠等 |
| 保质期 |
120天 |
| 生产日期 |
标于包装袋封口上 |
(1)富含油脂的是_____________________
(2)富含糖类的是______________________
(3)富含蛋白质的是____________________
(4)属于防腐剂的是___________________
(5)属于着色剂的是__________________
(6)属于调味剂的是____________________
(7)属于疏松剂的是___________________
(8)请分析广告的说法是否科学？____________(填“是”或“否”)