硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32－+ I2 → S4O62－+ 2I-
38.配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液，不需要的仪器是 （选填编号）。
a．100 mL容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．玻璃棒
滴定管标有使用温度：20oC; 滴定管的最小刻度为 mL。
39.取2 .500g含杂质的Na2S2O3·5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL放入锥形瓶里，加2滴淀粉为指示剂，再用0.0500 mol/L I2溶液滴定，实验数据如下(第3次初读数为 0.00，终点读数如图; 杂质不参加反应)：
| 编号 |
1 |
2 |
3 |
| 消耗I2溶液的体积/mL |
19.98 |
20.02 |
|
到达滴定终点的现象是 ；
Na2S2O3•5H2O(式量248)的质量分数是（保留4位小数） 。
40.会造成实验结果偏低的操作是 （选填编号）。
a. 滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外
b. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
c. 未用标准液润洗滴定管
d. 振荡时溶液溅出锥形瓶外
某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：
药品：①2%NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H2SO4 ④饱和KHCO3溶液 ⑤浓H2SO4 ⑥CaCO3固体 ⑦K2CO3粉末
仪器装置（如图所示）：
请根据题目要求回答下列问题：
（2）如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程： 。
（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为 ，Y装置中除去的杂质为 。
（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其原因是 ；通入
过量CO2后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为 ；若要保证乙装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过 %（质量分数）。
附：有关物质在常温（20℃）时的溶解度
| 化学式 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
NaOH |
NaCl |
Na2SO4 |
| 溶解度（g/100gH2O） |
21.3 |
9.60 |
107 |
35.8 |
19.4 |
有一固体样品，其中只含有Na2
CO3•10H2O和NaH
CO3．为了测定样品中Na2CO3的质量分数，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定固体样品中Na2CO3的质量分数。
请填写下列各空：
（1）应选用的装置是（只写装置的代号，装置不重复）_________________，所选用装置的连接顺序是（填接口的字母）：_______接_______，_______接_______，_______接_______ ……。
（2）装置⑥中应盛放的试剂是__________________，其作用是_____________________。
（3）选用
的装置连接好后，最后一个装置的作用是_______________________________。
（4）写出吸收CO2的离子方程式____________________________________。
（5）停止加热时，正确的操作是____________________________________。
（6）取m g固体样品实验，经测定m g固体样品在加热时，完全分解，可得agCO2，则m g样品中所含。Na2CO3的质量分数为________________________________。（用含m、a的代数式表示）
50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；（由图可知该装置有两处不妥之处：（1）。（2 ）。
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值＿＿＿。（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。
（4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热的热化学方程式：________
（混合溶液的比热容c＝4.18J/（
℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1
）
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
(10分)欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题．
(1)计算：需要NaOH固体的质量为______________．
(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发
现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为____________．假定最终称量小烧杯的质量为________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．
(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．
实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇
和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的仪器为
（选填编号）。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．烧杯
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的两个化学方程式、。
（3）将
生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是。
（4）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的最佳方法是
（选填编号）。
a．蒸馏 b．氢
氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分由橡胶管改成标准玻璃接口，其原因是。