（每空2分，14分）硫酸有着重要的用途，硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计了以下实验方案，将硫酸废渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。
已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 |
Fe3＋ |
Al3＋ |
Mg2＋ |
| 开始沉淀时的pH |
1.9 |
3.7 |
9.6 |
| 沉淀完全时的pH |
3.2 |
5.2 |
11.0 |
（1）固体A溶于NaOH溶液的化学方程式为_____________________________________。
（2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_______________________________________________。
（3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的 （选填字母编号）。
A．水 B．氧化镁 C．氨水 D．氢氧化钠
（4）写出溶液D中的金属离子在加入试剂Y时发生反应的离子方程式 ；
。
（5）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，所用仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ，装置C中应盛放的试剂为 。
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示：_________________、__________________；
E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________________；
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____________；
理由是__________________________________________。
（2）图中ΔH＝______________kJ/mol，该反应是______________反应(填“吸热”“放热”)。
（3）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率(填“增大”“减小”“不变”)。
（4）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534 kJ/mol。
试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_______________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________________________。
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。
a．高空排放b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I—氧化为I2：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I2。通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：、（不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水
所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为。
某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：
（1）写出电解食盐水反应的离子方程式。
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：。
（3）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1
②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1
则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH
反应2Mg＋TiCl4
2MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是。
（4）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是。
某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。
实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是。
实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。
（4）写出实验③中发生反应的离子方程式。
（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－= Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此，将反应2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：，还原反应式：。
由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：
（1）反应Ⅰ发生反应的化学方程式是 ；
反应Ⅱ发生反应的离子方程式是 ；
（2）操作Ⅲ的实验步骤为 、 ；可循环利用的物质的化学式为 ；
（3）计算用2．5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为 ：
（4）取制得的产品6．5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41．34g配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25．00mL。该KMnO4的纯度为 %（保留小树点后一位）。