(9分)“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年10大科技突破之首，由此火星问题引发了科学家的极大关注，也引起了广大群众的兴趣。
（1）火星大气中二氧化碳占95.23%（体积分数），氧气约占0.13%，岩层中含有较丰富的镁资源。如果让火星上的镁单质燃烧，可以作为未来火星的燃料，则发生的主要反应的化学方程式为： 。
（2）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物质，已知硫化羰分子式为COS，与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧。硫化羰的电子式 ；中心元素采取的杂化方式为_________；硫化羰在氧气中完全燃烧的化学方程式为 。
（3）“机遇号”火星车发回来的信息经检测，火星上有针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾，黄钾铁矾的化学式为KFe3(SO4)2(OH)6 ，从而证明火星表面曾经存在过水。两种铁的化合物中铁元素的化合价为 ，铁在周期表的位置是 ，铁的外围电子排布式 。
A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，其组成元素为C、H、O，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键，不一定表示单键）。
（1）根据分子结构模型写出A的结构简式______________________________。
（2）写出反应类型：反应①、⑤分别属于_______________、_______________。
（3）B与F均能与溴水中的溴发生加成反应，F的结构简式为______________________。
写出反应⑥的化学方程式（注明必要的反应条件）______________________________。
（4）已知G有多种芳香族同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有___________种。
①能与稀硫酸及NaOH溶液反应
②能发生银镜反应
③分子中有一个甲基
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA |
NaOH |
混合溶液的pH |
| 甲 |
[HA]＝0.2 mol·L－1 |
[NaOH]="0.2" mol·L－1 |
pH=a |
| 乙 |
[HA]=c1 mol·L－1 |
[NaOH]="0.2" mol·L－1 |
pH=7 |
| 丙 |
[HA]="0.1" mol·L－1 |
[NaOH]="0.1" mol·L－1 |
pH=9 |
| 丁 |
pH=2 |
pH＝12 |
pH=b |
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？
（2）c1（填“＜”、“＞”或“＝”）0.2 mol·L－1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]与NaOH溶液中[Na＋]的关系是（从下面选项中选择填空）
| A．前者大 | B．后者大 | C．二者相等 | D．无法判断 |
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是，其中，[A－]=mol·L－1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA] （填“＜”、“＞”或“＝”）[NaOH]， b 7（填“＜”、“＞”或“＝”）
现有反应：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用下图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：
（1）a极材料为，a电极反应式为。
（2）电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是。
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是。
A．改用H2SO4作电解液 B．适当增大电源电压
C．适当缩小两极间距离 D．适当地降低电解液的温度
（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极
上看到的气泡外，另一明显的现象为。
(12分) 电化学原理在化学工业中有广泛应用。请根据下图回答有关问题
（1）装置I中能量的转化形式是。导线上电子定向移动方向从极到极。其电极反应式。
（2）装置II中若X、Y都是惰性电极，a是CuCl2溶液。则发生氧化反应的电极是和。检验X电极反应产物的方法是。
若a是饱和NaCl溶液（氯碱工业生产原理），电极材料是石墨电极和铁电极。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则（填“石墨或铁”）附近溶液先变红，其电极反应式。
（3）当装置I和装置II的电路中均转移0.2mol电子时，则装置I中铁电极质量的变化
g（填写“增加”或“减少”及具体质量），装置II中收集到的气体共有L（标准状况下）（以装置II中X、Y是惰性电极，a是CuCl2溶液计算）。