(共12分)（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为 。
②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24．8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47．4kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
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一定条件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反应2A+mB
nC+D达到平衡时，气体A的浓度为w mol/L、体积分数为v%。
（1）若容积不变，且B为固体，达到平衡时再加入n molC和1molD,气体A的浓度为2w mol/L、体积分数仍为v%(假定n molC是足量的)，则n=时，C、D均为气体；n=时，C为气体，D为固体或液体。
（2）若容积不变，且A、B、C、D均为气体，当m=2、n=3时，在相同条件下的另一容器中要达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L,则需在起始时加入Cmol、Dmol。
（3）若压强不变，且A、B、C、D均为气体，当m=2、n=3时，在已达到平衡的容器中再加入C和D，使达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L,则再加入C、D的物质的量之比为n(C):n(D)=
如下图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。
试回答：
（1）乙池中Fe电极为极。若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间后，铁电极附近呈色。
（2）甲池若为精炼铜（假设粗铜的组成是均匀的，且其中活泼和不活泼的成份均存在）的装置，则电解质溶液可以是；通过一段时间后，A电极增重12.8g，则甲池溶液原溶质的浓度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），乙池石墨电极放出的气体在标准状况下的体积为。
在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g) pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值，混合气体的密度；降温时，混合气体的平均相对分子质量；加入催化剂，气体的总物质的量；充入C，则A、B的物质的量。（填增大、减小、不变、不确定）
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为 。
（1）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3 △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；
（2）已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋
O2(g) ＝ H2O( l )△H＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g) +4H2O(l)△H＝－2220.2 kJ·mol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是
（3）、实验室进行电解氯化钠溶液时，两极共收集到4.48L气体（标况），假设反应后溶液的总体积为200ml，则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度