由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。(填字母)
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0 C．△H<0，△S<0 D．△H<0， △S>0且在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）该反应平衡常数K的表达式为 。
（3）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是
A．混合气体的平均平均相对分子质量不变 B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol H—O键
D．混合气体中c (CO2) : c (H2) =" 1" : 3
（4）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol·L－1·min－1, CO2和H2的转化率比是 
（6）下列措施中能使（5）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)
A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离
D．充入He(g)，使体系总压强增大 E.再充入1molCO2和3molH2
（7）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 ________（5）题中的CO2的体积百分数。(“>”或“<”或“=”，下同)
（8）若为两个容积相同的密闭绝热容器,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH) 乙容器内n(CH3OH)。
（1） 3．01×1024个OH-的物质的量为 ___，质量为 _______，这些OH-与标准状况下L NH3的物质的量相等，如果这些OH-自2L的Ba(OH)2溶液，则该Ba(OH)2的物质的量浓度为。
（2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比为_____________,所含电子数之比为____________，相同质量的氨气和硫化氢气体的分子数之比为__________密度之比为______________,。
某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
| 可能大量含有的阳离子 |
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH 、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 |
Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、AlO |
为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
溶液的体积（V）的关系如下图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是______________ ，一定不存在的阴离子是__________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Clˉ、Brˉ、Iˉ的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） |
11．2 L |
22．4 L |
28．0 L |
| n (Clˉ) |
2．5 mol |
3．5 mol |
4．0 mol |
| n (Brˉ) |
3．0 mol |
2．5mol |
2．0 mol |
| n (Iˉ) |
x mol |
0 |
0 |
①当起始至通入Cl2的体积为22．4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 ________________ ；
②原溶液中Clˉ、Brˉ、Iˉ的物质的量浓度之比为______________________。
某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3＋、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，现取该溶液进行实验，实验结果如下：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为；；试写出气体乙的结构式：；
（3）沉淀丙可能是；（填化学式）。
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ；
(12分) X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式。
（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒，
当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为；
②若装置B中装有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 （填字母）。
| A．氨水 | B．稀盐酸 | C．稀硝酸 | D．氯化钙 E．双氧水 F．硝酸银 |
某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
（2）反应中，被还原的元素是，还原剂是。
（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。