）已知，A是常见的金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时产生苍白色火焰。A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图11所示（反应条件及部分产物未列出）
（1）写出下列物质化学试：A C 。
（2）A所对应的元素在周期表中的位置是 ；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为 。
（3）E溶液中各离子浓度，由大到小的顺序为 。
（4）若要将E的溶液进行蒸发结晶得到E的无水晶体，需向其中不断补充 ，其目的是 。
（5）向0.10mol·L-1E溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有沉淀生成，当溶液的pH=5时，溶液中金属离子浓度= mol·L—1(已知该沉淀Ksp=4.0×10-38)。
（1）同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为_______。
（2）8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是，x值为。
下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：
①在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
②将其改写成离子方程式；
（1） 2FeCl3 + H2S =2FeCl2 + S↓ + 2HCl
| 氧化剂： |
还原剂： |
||
| 氧化产物： |
还原产物： |
离子方程式为：____________________________________。
（2）MnO2 + 4HCl(浓) 
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
| 氧化剂： |
还原剂： |
||
| 氧化产物： |
还原产物： |
离子方程式为：___________________________________。
从①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
（1）实验室制取CO2的反应
（2）实验室制取H2的反应
（3）生成沉淀的反应
（4）盐与金属的置换反应
（5）酸碱之间的中和反应
现有以下物质：①NaCl晶体, ②液态HCl, ③ CaCO3固体, ④熔融KCl, ⑤蔗糖, ⑥铜, ⑦CO2,⑧浓H2SO4,⑨KOH固体。以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是，在该状态下能导电的是。
下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
| 元素性质 |
元素编号 |
|||||||
| A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
|
| 原子半径 |
0.102 |
0.075 |
0.117 |
0.074 |
0.110 |
0.071 |
0.099 |
0.077 |
| 最高化合价 |
+6 |
+5 |
＋4 |
+5 |
+7 |
＋4 |
||
| 最低化合价 |
－2 |
－3 |
－4 |
－2 |
－3 |
－1 |
－1 |
－4 |
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②B与D可形成多种化合物,其中BD、BD2是常见的化合物,C可用于制光电池。请回答：
（1）E在周期表中位置是：
（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为:(用分子式表示)
（3）32g AD2气体和D2气体恰好完全反应生成AD3气体，放出49.15kJ的热量，则其反应热化学方程式为：
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：。
（5）工业上可用纯碱溶液处理BD和BD2，该反应如下：
BD+BD2+Na2CO3=2 +CO2横线上某盐的化学式应为