I “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验。因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中，如图实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
（1）该实验的目的是_____________________
（2）实验开始前微热试管，说明装置不漏气的现象是
（3）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1mol/L盐酸，产生CO2的量与盐酸的量的关系如图所示。其中合理的是________________
A. B. C. D.
II燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢气、烃、肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题：
（1）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。写出其正极反应式
（2）以上述电池为电源，石墨为电极电解1L0. 1mol/L的氯化钾溶液。回答下列问题：
写出电解总反应的离子方程式 
（3）室温时，电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的体积与溶液的pH的关系如图所示（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）
①计算消耗标准状况下甲烷 mL
②若图中的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点在 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）
③AB区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是
A． c(K+)＞c(OH－)＞c (CH3COO－) ＞c(H+)
B． c(K+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)
C． c(K+)＞c(CH3COO－)=c(OH－) ＞c(H+)
（本题共13分）
氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2 +3H2
2NH3
29．已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是
30．某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时
（填“＞”或“＜”或“＝”，已知该温度下，平衡常数K值为
）。
若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是（填字母代号）。
A．压缩容器体积B．适当升高温度
C．通入适量氮气D．加适量催化剂
31．能说明上述反应达到平衡状态的是
A．2υ (H2)
3υ(NH3)
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
32．氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH3·H2O的电离程度，电离平衡常数，溶液的pH值。
33．氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡（用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为。
（本题共12分）据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。
23．两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式。
24．84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式______.若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为。（填化学式）
25．洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A.酸性：HF>HCl>HBr>HI
B.键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C.熔点：HF<HCl<HBr<HI
D.还原性：HF<HCl<HBr<HI
26．洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式。
27．下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是
A．Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O
B．2FeCl3 + Fe → 2FeCl2
C．S + 2H2SO4(浓)
3SO2 + 2H2O
D．KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 3Cl2 + 3H2O
28．若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是
A．NaClO B．ClO2C．Cl2D．Ca(ClO)2
Ⅰ.下表为元素周期表的一部分：
| 族 周期 |
||||||||
| 1 |
① |
|||||||
| 2 |
② |
|||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素④在周期表中的位置____________________。
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。
（3）②与⑤元素氢化物的沸点由高到低_____________________。
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：____________________。
Ⅱ.已知下图是常见元素形成的单质或化合物A、B、C、D、E、X转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为。
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为。
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是。
某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子是___________。
（2）沉淀G的化学式为_____________。
（3）①中生成A的离子方程式____________________。
（4）过滤操作中所使用到的玻璃仪器的名称为____________________。
（5）简述实验室检验气体F的方法。
（选考）【化学——选修5：有机化学基础】
已知：两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如下图所示：
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D，转化过程如下图所示。请回答相关问题：
（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途。
（2）写出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化学方程式。
（3）写出F可能的结构简式。
（4）①写出A的结构简式。
②A能发生反应的类型有（填写字母编号）
A．缩聚反应 B．消去反应 C．取代反应D．加成反应
（5）1摩尔C分别和足量的NaOH、金属Na反应，消耗NaOH与Na物质的量之比。
（6）写出D和浓硫酸加热生成能使溴水褪色的物质的反应化学方程式。