I “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验。因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中，如图实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
（1）该实验的目的是_____________________
（2）实验开始前微热试管，说明装置不漏气的现象是
（3）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1mol/L盐酸，产生CO2的量与盐酸的量的关系如图所示。其中合理的是________________
A. B. C. D.
II燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢气、烃、肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题：
（1）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。写出其正极反应式
（2）以上述电池为电源，石墨为电极电解1L0. 1mol/L的氯化钾溶液。回答下列问题：
写出电解总反应的离子方程式 
（3）室温时，电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的体积与溶液的pH的关系如图所示（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）
①计算消耗标准状况下甲烷 mL
②若图中的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点在 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）
③AB区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是
A． c(K+)＞c(OH－)＞c (CH3COO－) ＞c(H+)
B． c(K+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)
C． c(K+)＞c(CH3COO－)=c(OH－) ＞c(H+)
已知反应A（g）+B(g)
C(g)+D(g)△H＜0回答下列问题：
（1）该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。原因是________________________________________。
（3）反应体系中加入催化剂，对反应热是否有影响？________；原因是_________________________________________________。
（4）反应体系中加入催化剂，反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）；反应的活化能________（填“增大”“减小”或“不变”）。
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24．8kJ•mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47．2kJ•mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640．5kJ•mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________________________________________________
下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是，电极名称是，加入乙醇的铂电极的电极反应
式为。写出乙池中发生的化学反应的离子方程式：。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4．32g时，甲池中理论上消耗氧气为L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为。
（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29．71kJ热量。表示该反应的热化学方程式为。
（4）甲烷也是一种很好的清洁能源。蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890．3 kJ／mol。356g“可燃冰”(若分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为kJ。
将下列物质进行分类：
①11H与13H；②O2与O3；③乙醇与甲醚（CH3－O－CH3）；④H2O与D2O；⑤CH3CH2CH2CH3与CH3－CH(CH3)－CH3；⑥C60与C70；⑦CH4与C4H10
（1）互为同位素的是 （填编号，下同）；互为同素异形体的是
互为同分异构体的是互为同系物的是
（2）有下列反应：①由乙烯制乙醇；②甲烷在空气中燃烧；③由乙烯制氯乙烷；④丙烯使溴水褪色；⑤苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸反应；⑥用丙烯制聚丙烯；其中属于取代反应的是（填序号，下同），属于氧化反应的是，属于加成反应的是，属于加聚反应的是。
（3）①正丁烷；②异丁烷；③正戊烷；④异戊烷；⑤新戊烷；⑥丙烷，物质的沸点由高到低的排列顺序是：
（4）某学生用0．100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
| A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞； |
| B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液； |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处； |
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________________。
按要求完成下列填空：
（1）乙烯发生聚合反应的方程式为：
（2）苯的硝化反应的化学方程式为：
（3）乙醇在铜存在条件下催化氧化的方程式为：
（4）写出CH3C18O16OH与C2H518OH发生酯化反应的方程式：：
（5）写出磁性氧化铁与铝粉发生反应的化学方程式：