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题文

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合体系中SO3的百分含 量和温度的关系如图所示,根据右图回答下列问题:

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”),
②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是        
A体系的密度不发生变化                    B  SO2与SO3的体积比保持不变
C体系中硫元素的质量百分含量不再变化      D单位时间内转移4 mol 电子,同时消耗2 mol SO3
E.容器内的气体分子总数不再变化
(2)一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
                      图1                      图2                   图3
①该反应的平衡常数表达式为          ,升高温度,平衡常数         (填“增大”或“减小”或“不变”)。
②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=       ,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为       (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是       点,温度T1   T2(填“>”或“=”或“<”)
(3)若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈    性,所得溶液中c(H+)- c(OH)=           (填写表达式)(已知:H2SO3:Ka1=1.7×10-2,Ka2=6.0×10-8,NH3·H2O:Kb=1.8×10-5

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响 探究影响化学反应速率的因素
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某校课外兴趣小组用如图装置进行电解CuC12溶液的实验。实验时,在通电一段时间后,观察到阳极上方的淀粉KI试纸不变色,同时,铁棒逐渐溶解;阴极碳棒上有红、白两种颜色的固体析出。同学们对阴、阳两极的产物进行如下探究:

(1)阳极产物探究。
根据实验现象,同学们对阳极发生的电极反应提出了如下假设:
假设1
假设2
请你设计实验方案证明你的假设(包括:操作→现象→结论):
(2)阴极产物探究:

查阅资料
铜和铜的化合物中Cu、Cu2O为红色,CuCl、CuBr、CuI为白色,它们在水中均不溶,且稳定存在。
探究实验
取出阴极碳棒,并将其干燥,然后用如图所示装置(气密性良好,药品性能良好)进行实验并记录现象:

现象:碳棒上红色物质依然存在;白色物质变为红色;无水硫酸铜仍为白色;蓝色石蕊试纸变为红色

结论与解释:
①白色物质为
②某学生收集碳棒上的白色物质并装入试管中,滴人稀HNO3,写出白色物质与稀HNO3反应的离子方程式:

实验室用密度为1.18,质量分数为36.5%浓盐酸配制4500.1的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1) 配制4500.1的盐酸溶液

应量取盐酸体积/
应选用容量瓶的规格/


(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)
A.用30水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入(1)中选用的一定规格的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(3)若出现如下情况,则对所配溶液浓度偏低的是
A.若没有进行A操作 B.若加蒸馏水时不慎超过了刻度
C.定容时,俯视液面使之与刻度线相平 D.转移溶液前,容量瓶不干燥,留下了少量的水
(4)若向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外,则接下一步正确的处理操作是

某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性。



CuO

(1)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连_______;B连_______(填写连接的字母)。
(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需要的操作为
(3)若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以是   ,对应的现象为         
(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为 ,作用是_______________________。
(5)为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案
精确测量硬质玻璃管的质量为a g,放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后
甲方案:通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案:通过精确测定生成水的质量d g,进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答:    方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在
②按测得结果更准确的方案进行计算,Cu的相对原子质量

烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。
⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是
⑵选择性催化还原法的脱硝原理为:
6NOx+4x NH3(3+2x)N2+6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为L。
②已知:2H2(g)+O2(g) =2H2O (g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1
则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH
⑶目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

图1图2
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式:
②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是

各物质之间的转换关系如下图,部分生成物省略。

已知:①常温下,D、F、G、L为气体;C是日常生活中的常见金属;
②K的应用十分广泛,作为红色颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆;
③E的水溶液中加盐酸无明显现象,然后加入BaCl2溶液出现浑浊。
请回答下列问题:
(1)写出F的电子式:
(2)写出化学式:X、Y
(3)写出C与KOH液反应的化学方程式:;写出H的稀溶液与I反应的离子方程式:

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