已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去） 
请回答下列问题：
（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。
①写出A与X反应的化学方程式： 。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是 。
③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学方式 。
④在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1 V2（填>、<、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 。（写出一种情况即可）
（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。
①E的电子式为 ；
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物G，G的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物G的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。
茚是碳氢化合物，其结构为
，茚有一种同分异构体A，A分子中含有一个苯环且只有一个侧链，A有如下转化关系：
已知：①一个碳原子上同时连2个羟基不稳定，会失水形成羰基；
② B、C、D、E的分子结构中均有一个苯环。
根据转化关系和已知条件，试回答：
（1）A中所含官能团的名称。
（2）A→B的反应类型是__________反应。
（3）①写出C→D的化学反应方程式：
②写出E生成高聚物H的化学方程式__________________________________
③写出F与乙醇反应的化学方程式
（4）①A分子有多种同分异构体，试写出与A同类别且只有一个侧链的同分异构体的结构简式
②写出符合下列3个条件的E的所有同分异构体的结构简式：a.遇氯化铁显紫色
b.含有邻二取代苯环结构 c.能发生水解反应但不能发生银镜反应。
环丙沙星（G）是一种新型的广谱抗菌药物，其工艺合成路线如下：
（1）反应②的反应类型为____________。物质C中最多可以有________个碳原子共平面。
（2） C转化为D，其实经历了先加成后消去两步反应，写出这两步反应的化学方程式：
（3）给出下列物质的结构简式：
A________________；B________________；F________________。
（4）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写一种）____________________。
①结构中含有ClF基团②既有酸性又有碱性
③能与NaHCO3溶液反应④能使FeCl3溶液显紫色
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol C60分子中σ键的数目为____________个。
（3） Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。
（4） Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20．5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于________（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体．配位数分别是________．________。
（5）下列说法正确的是________。
| A．第一电离能大小：S＞P＞Si |
| B．电负性顺序：C＜N＜O＜F |
| C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低 |
| D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大 |
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高
三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净________________。
（2）已知CCl4沸点为76．8 ℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________。
（3）用右图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为Cr2O3＋3CCl4===2CrCl3＋3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为①____________________________；
②____________________________。
（4）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式________________________
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）；ΔH＝206．2 kJ·mol－1
CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g）；ΔH＝247．4 kJ·mol－1
2H2S（g）===2H2（g）＋S2（g）；ΔH＝169．8 kJ·mol－1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与 H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为____________________________。
（2） H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：________________________。
（3） H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A．B表示的物质依次是________。
图1
图2
（4）电解尿素[CO（NH2）2 ]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴．阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。
（5） Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0．077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为____________________________。