（每空2共22分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
| 应量取盐酸体积/mL |
应选用容量瓶的规格/mL |
除容量瓶外还需要的其它仪器 |
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（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________；
A 用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B 用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________ ______________________；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；若定容时俯视刻度线__________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 。
用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，____________。过氧化钠跟水反应的化学方程式是________________________，其中还原剂是________________________。
（2）某研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验方法是：______________________________。
用以验证第二条结论的实验方法及现象是：_______________________________________。
（3）实验（2）中往试管内加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红；振荡后，红色褪去。为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na2O2和足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。现有Na2S溶液、KI溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。
试剂：______________________________________________________________。
现象：______________________________________________________________。
科学家把药物连接在高分子载体上可制成缓释长效药剂阿斯匹林，它的结构为：
它可以接在一种高聚物载体上形成缓释长效药剂。其中的一种结构如下：
(1)写出载体的结构简式_____。
(2)服药后在人体可以缓缓地释放出阿斯匹林，写出此过程的化学方程式：____。
(3)这种高分子载体的单体的结构为_____。
3H2O+N2，而氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3，下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除，图中箭头表示气体的流向)。
(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填“能”或“不能”)甲______乙_____。
(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如果两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)。
答：________________________________________。
四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。
| A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母) ( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )； |
| B．装置Ⅵ作用是______；装置Ⅳ的作用是______； |
| C．冷凝管里冷水的流向是从______进入，从________流出； |
| D．实验时应先点燃_______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待_______即可停止加热； |
E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。
F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________。
G．为了防止污染空气，在装置的最后应_______。
饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请完成下列问题：
(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是____________________________________。
(2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有_________。
二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。
请完成下列问题：
(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是____________________________________________________。
(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现
明显小于
。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________________________________________。
(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是____________________________________。