(15分)下图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的中性干燥剂也常作为冬天道路的融雪剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题:
（1）I的电子式为 ；
（2）反应①的化学方程式为 ；
（3）E物质与氧气在催化剂的条件下发生反应的化学方程式为 ；
（4）E的水溶液与H的水溶液按物质的量2:1混合后，溶液中离子浓度大小关系为 ；
（5）X分子含有的元素与E相同，分子内原子个数比为1:2，在空气中燃烧的产物为D和A，写出X做燃料电池(20%-30% KOH为电解质)的负极反应方程式 ；实验室制备X的方法之一是将Cl2与NaOH反应产物之一与E反应，写出该反应离子反应方程式 。
实验室里通常用
MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol 。
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到的混合液中ClO- 与ClO3- 物质的量之比为1∶1 ，反应的化学方程式是。
将
分别含有MnO4—、Fe3+、Fe2+、I—的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，充分反应后：
（1）若I—离子有剩余，则上述四种离子在溶液中还存在的有，一定不存在的是；
（2）若所得混合液呈紫色，则上述四种离子在溶液中一定存在的有，一定不存在的离子有；
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3—、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、Br—、I—。为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
根据上述实验判断，原溶液中一定存在的阴离子为，一定不存在的阴离子为
，可能存在的阴离子为。
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）钢铁工业是国家工业的基础。请回答：
①写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
②在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：
（2）铝片放入NaOH溶液中有气体生成，写出反应的离子方程式：
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）Y元素在元素周期表中的位置周期族
（2）X的单质与A反应的化学方程式是。
（3）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是。
（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）。
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，
该反应的化学方程式是。