某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________
（2）实验室中现有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4
溶液起相似作用的是________；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，
收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验 混合溶液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4mol/L H2SO 4/mL |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| 饱和CuSO4溶液 /mL |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
| H2O /mL |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
10 |
0 |
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
② 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
（1）FeCl3的水溶液呈____________（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是__________（用离子方程式表示）：；实验室在配制．FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”或“抑制”）其水解
（2）25 °C时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH__________7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；
（3）泡沫灭火器灭火原理____________________（用离子方程式表示）
（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________（用离子方程式表示）：．
现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“>”、“<”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH
)_________c (Cl—)。
（2）若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。
（3）若c(NH)<c (Cl—)，则溶液的pH__________7。
在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol N2(ｇ)，发生反应3H2(g)+N 2(g) 
2 NH3 (g)△H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将如何改变？（填“左”“右”或“不移动”）
（1）升高温度 ， ；（2）加入催化剂 ， ；
（3）充入更多的H2 ， ；（4）扩大容器的体积 ， ；
（5）容器容积不变，通入氖气 ， 。
除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂
（1）Cu（Al）_________________（2）Fe2O3(Al2O3)___________________
（3）NO(NO2)__________________（4）NaCl溶液（Na2CO3）_______________
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2(s)＋2I2(g) 
TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0 (Ⅰ)
反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。
（2）如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2的晶体，则温度T1______T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为______________，滴定反应的离子方程式为___________________。
（4）25 ℃时，H2SO3HSO3-＋H+的电离常数Ka＝1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将________(填“增大”“减小”或“不变”)。