A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：
（1）写出元素的符号：C ；E 。
（2）化合物A2D的电子式为 。
（3）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。
（4）B的最高价氧化物的结构式 。
（5）写出符合X2Y2的物质在MnO2催化作用下生成D单质的方程式 。
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式A．，B.
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是
（4）碳酸化后过滤、滤液D最主要的成分是(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方式程为，滤液D加石灰水前先要加热，原因是
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)
（1）、①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) ΔH＝+10.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-543kJ·mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：。
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，其很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：。
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。
图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-(O2+4e →2O2-)
①c电极为，d电极上的电极反应式为。
②图乙是电解100mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入(选填字母序号)
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
（1）请完成该反应的离子方程式：
C +MnO4- +H+ — CO2↑+Mn2+ +H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)得到如下两组数据：
| 实验编号 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
| CO |
H2O |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
4 |
2 |
1.6 |
2.4 |
6 |
| 2 |
900 |
2 |
1 |
0.4 |
1.6 |
3 |
①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为 。（精确到0.01）
②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2中达平衡时 CO的转化率为。
（3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) 
pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
| 压强p/Pa |
2×105 |
5×105 |
1×106 |
| c(A)/mol·L-1 |
0.08 |
0.20 |
0.44 |
①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）
②当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应平衡常数表达式为K=。⑷在25℃下，向浓度为0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为 5时，溶液中c（Fe3+）为mol/L 。（已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）
氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业，为综合应用资源，常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如图：
有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表：
（1）在酸浸过程中，常将锌渣碎成粉末并通入空气，同时保持酸过量，理由是。
（2）上述工艺多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、。
（3）①在“除杂Ⅰ”中，常用酸性KMnO4溶液，其目的是，KMnO4是该反应的（氧化剂、还原剂）。将溶液的pH调至4，目的是。
②在“除杂II”中，加入锌粉的目的是。
（4）在“碳化合成”中，产物中有碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］和CO2等，请写出该反应的化学方程式。
（5）本工艺中，过滤分离次数较多，其明显的缺陷是。
为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。
（1）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为。
（2）目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0 kJ/mol。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①该反应的平衡常数表达式K＝；
②从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝（注明单位）；H2的转化率＝；
③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是
A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1∶3∶1∶1
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变
④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是
A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．使用高效催化剂D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2