(6分)水溶液中存在水的电离平衡。
（1）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于 。
（2）用“>”、“<”或“=”填空： 碱性溶液中，c(H+) c(OH-)，在常温时pH 7。
（3）有下列几种溶液：
| A．NH3·H2O | B．CH3COONa | C．NH4Cl | D．NaHSO4 |
常温下呈酸性的溶液有 (填序号)
用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：___________________________________。
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；
根据表中信息回答下列问题：
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式。
(2)写出B在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式。
(3)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为。
(4)写出由C氧化生成D的化学反应方程式。
现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
| 性质或结构信息 |
元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。 |
原子核外电子占了4个轨道 |
原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸 |
原子核外有5种不同能量的电子，且s电子数比p电子数少1个 |
（1）A元素原子的核外电子排布式为：。
（2）写出C元素的单质与水反应的化学方程式；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是>（用化学式表示）。
（3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）。
（4）B元素最简单的氢化物分子为分子（选填“极性”或“非极性”）。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式。
有短周期元素A、B、C、D、E，已知
①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；
② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；
③ E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。
请回答下列问题
（1）写出A元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式；
（2）B元素在元素周期表第周期第族；
B的固态氧化物的晶体类型是；
（3）D元素的原子结构示意图是；
（4） B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱＞（写化学式）；
（5）写出元素E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式。
元素推断题：
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）M的元素符号为；X、Y、Z、L四种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为____________。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 kJ·mol－1 b．+29.7 kJ·mol－1 c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1
下列实验不能成功的是______________（填字母代号）。
| A．为了检验R-X是碘代烷，将R-X与NaOH水溶液共热，经充分反应后冷却，向冷却液中加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色。 |
| B．为检验淀粉是否水解，将淀粉与少量稀H2SO4共热一段时间，加入新制的Cu(OH)2 ，观察变化。 |
| C．向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸制取银镜。 |
| D．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯。 |
E.无水乙醇与浓硫酸按1：3的体积比混合，迅速升温到170℃制取乙烯。