(10分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T |
298 K |
398 K |
498 K |
… |
| K |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
… |
①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
A．2v(H2)正=3v(NH3)逆 B．v(N2)正=3v(H2)逆
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡常数_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。
( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。
①298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为，ZX的电子式为。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有、（写出其中两种物质的化学式）。
（4）X2M的标准燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出表示X2M标准燃烧热的热化学方程式：。
下列各组物质属于同位素是；属于同分异构体的是；
属于同素异形体的是；属于同一种物质的是。（填序号）
①O2和O3
②氕和氚
③C2H2和C4H6
④CH3CH2OH和CH3OCH3
⑤
和
⑦CH3CH2CH2CH3和 
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是 （填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；
（5）单质E的原子结构示意图为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；
（6）单质E与水反应的离子方程式为 。
将下列物质按照要求由高到低的顺序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序：。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能：。
（3）H2O的相对分子质量比H2S小，但沸点却高的原因。
（4）某气态团簇分子的分子结构如图所示，其晶体的晶胞与CO2晶体的晶胞类型相同，则该团簇分子的分子式为。
（1）32Ge原子核外电子有种不同的运动状态，原子核外电子排布式为。
（2）写出氮原子的核外电子的轨道表示式。
（3）写出CCl4的电子式，其中心原子的杂化方式。