（1）下列有关实验操作或判断不正确的是 。
| A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 |
| B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH |
| C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 |
| D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量 |
E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.
F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
| |
试剂 |
离子反应方程式 |
| ①NaHCO3溶液（Na2CO3） |
|
|
| ② Fe2O3（Al2O3） |
|
|
| ③FeCl3溶液（FeCl2） |
|
|
| ④CO2（HCl） |
|
|
已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
Ⅰ.还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
| 有关离子 |
Fe2+ |
Fe3+ |
Cr3+ |
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH |
9.0 |
3.2 |
5.6 |
（1）写出Cr2O2－ 7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式。
（2）还原+6价铬还可选用以下的试剂（填序号）。
A．明矾 B．亚硫酸氢钠C．生石灰D．铁屑
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：（填序号）；
A．Na2O2B．Ba(OH)2C．Ca(OH)2D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在（填序号）最佳。
A．3～4B．6～8C．10～11D．12～14
Ⅱ.电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O2－ 7发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
（4）写出阴极的电极反应式。
（5）电解法中加入氯化钠的作用是。
MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如：
（1）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA，该反应的化学方程式为。
（2）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为：。
（3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与
互为同分异构体，则其物质结构简式为：。
（4）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比1︰1︰1反应恰好生成MMA， 则D的结构简式为，该方法的优点是。
（5）MMA和1‒丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为：。
（6）根据题中流程里提供的新信息，写出由(CH3)2C＝CH2制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展。其工艺流程如下：
已知：NR3+ HC＝NR3 •HCl，且NR3 •HCl易溶于有机溶剂。
（1）有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是：；操作①称为；
（2）过程③得到产品的化学方程式是：；
（3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是：；
（4）副产品的用途；
（5）本工艺流程中可循环利用的物质是：。
【化学一一选修5：有机化学基础】
有机物A～M有如图所示转化关系,A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应：F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应：M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。
请回答：
（1）B、F的结构简式分别为：、。
（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是：（填反应序号）。
（3）D发生银镜反应的化学方程式为：；反应⑦的化学方程式为：。
（4）A的相对分子质量在180—260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为：。
（5）写出符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式。
a．能发生银镜反应
b．能与FeCl溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6
(15分)CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H= +180.5kJ/mol①
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H= -393.5kJ/mol②
2C(s)+O2=2CO(g)△H= -221kJ/mol③
则2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)△H=。
（2）-定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。
①该反应的平衡常数K=（用只含a、V的式子表示）。
②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）
A．v(CO2)生成=v(CO)消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
（3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：
①有害气体NO的转化率是，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是（填序号）。
A．增加CO的量B．加入催化剂
C．降低温度D．扩大容积体积
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，
则：
①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）；
②NiO电极上的电极反应式为。