（1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。 正极 ，负极 ，电解质溶液 ，电极反应式 、 。
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是
A 称量的是长期暴露在空气中的NaOH
B 容量瓶不干燥
C 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。
D 混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切
A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：
（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式；
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）；
（3）下列有关上述元素的说法，正确的是（填序号）；
①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大
②Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体
③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强
⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
（4）CA3分子的空间构型为，1 mol B2A4分子中含有molσ键；
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是。
说明：O摄氏度=273K
常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为；
（2）冰比硫化氢熔点高的原因是，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| X |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
| Y |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
| Z |
496 |
4562 |
6912 |
9543 |
元素Y第一电离能大于X的原因是；
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图。
①写出铁元素基态原子价电子的轨道表示式；
②已知CN- 与 N2 结构相似，1 mol CN- 中
键数目为；
(17分)A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C2+的电子排布式和Ar相同；D的原子序数为24。
（1）判断元素：A、B、C、D。
（2）以上这四种元素中，属于d区的是______________________（填元素符号）。
（3）C在周期表中的位置为________周期________族。
（4）写出CB2的电子式。
（5）元素D的化合物(DO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有__________（填元素符号
②DO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断DO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
(17分)某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系(无机物略去)：
(1)属于芳香烃类的A的同分异构体中，其沸点的大小关系为
(不包括A，用结构简式表示)
(2)J中所含的含氧官能团的名称为 、 ；
(3)E与H反应的化学方程式是
其反应类型是
(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物K，以K为单体合成的高分子化合物的名称是
(5)已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式
①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。
化合物A最早发现在酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在铜或银的存在下用空气进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。
试写出：(每空3分)
(1)化合物的结构简式：A
(2)化学方程式：
A ® E
A ® F