按要求完成下列问题：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液体，分子式为CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________；将该反应设计成碱性燃料电池，写出该电池的负极电极反应方程式 。
（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（3）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
P4(s,白磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2986kJ·mol－1
4P(s,红磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2956kJ·mol－1
则白磷比红磷 （填“稳定”或“不稳定”）
（4） 已知一定条件下A2与B2自发反应生成AB3，则反应
A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 的ΔS= 0，ΔH 0 （填“<”、“>”、“=”）
（5）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗 银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 
300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）
2 C（g）＋2D（g） ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________已知K300℃<K350℃，则ΔH_______0（填“>”或“<”）。
（2）在2 min末时，B的平衡浓度为___________，D的平均反应速率为___________。
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。
根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJ_________________
（2）SiH4是一种无色气体，在空气中爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l），己知室温下1克SiH4自燃放热44.6kJ. ___________________
（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热化学方程式为___________________
一瓶溶液里可能含有K+，OH-，Cl-，NO3-，CO32-，SO42-等离子中的某几种，现分别取两等份该溶液分装于两支试管里，做以下实验：
（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。
（2）第二支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀19.7克，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊。
（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象。
（4）经测定,第一支试管溶液中含K+0.3mol,OH-0.05mol。
根据实验，判断溶液中肯定含有的阴离子有（用离子符号表示）__________，一定不含的离子有（用离子符号表示）__________。写出⑵中加入Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉定的化学式： ，该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式： 。
4.35 g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19g•cm﹣3、质量分数为36.5%）完全反应。求：
（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）= 。
（2）被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）= 。
某化学实验小组需要2 mol•L﹣1的NaCl溶液90 mL，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：
（1）需称取NaCl g。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号） 。
A药匙 B酒精灯 C托盘天平 D烧杯 E玻璃棒 F蒸发皿
完成配制实验还缺少的仪器是 。
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 （填序号）。
①所称取的NaCl固体含有其他杂质 ②定容时，俯视刻度线
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移时有少量液体溅出