【化学———化学与技术】
锶(
)元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,在元素周期表中与
和
同属于第ⅡA族｡
（1）碱性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);锶的化学性质与钙和钡类似,用原子结构的观点解释其原因是 ｡
（2）碳酸锶是最重要的锶化合物｡用含SrSO4和少量BaSO4､BaCO3､FeO､Fe2O3､Al2O3､SiO2的天青石制备SrCO3,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合,过滤;
Ⅱ．将滤渣溶于盐酸,过滤;
Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸,过滤;
Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸,充分反应后再用氨水调pH约为7,过滤;
Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3,充分反应后,过滤,将沉淀洗净,烘干,得到SrCO3｡
已知:ⅰ．相同温度时的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH 
①Ⅰ中,反应的化学方程式是 ｡
②Ⅱ中,能与盐酸反应溶解的物质有 ｡
③Ⅳ的目的是 ｡
④该工艺流程中NH4HCO3含有的化学键是 ｡
如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：
(1)实验1中，沉淀最终变为_______色，写出沉淀变色的化学方程式_____________________。
(2)实验2甲针筒内的现象是：有_______生成，甲筒活塞_______移动(填“向外”、“向内”或“不”)。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_______溶液中。
(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式____________________________。
(4)实验4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为_______。最后针筒内剩余气体的体积约为_______mL。
(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是(用化学方程式表示)___________________________________。
(2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为因素主要是_______________________。
(3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是____________________________。
A.减压、升温 B.增压、升温 C.减压、降温 D.增压、降温
(4)科学家研究发现，用“汽水”(一种能释放CO2的弱酸性溶液)浇灌植物能促进植物的生长。原因是它能__________________________________。
①加强呼吸作用②加强光合作用③改良碱性土壤、调节pH ④加强植物蒸腾作用
A.①② B.②③ C.③④ D.②③④
(5)能快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是________。
A.使用天然气等燃料
B.控制全球人口增长
C.植树造林，保护森林
D.立即减少煤和石油的燃烧
已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。E是有香味的有机物，F是高分子化合物(已知醛类氧化可生成羧酸)。
(1)B、D分子中的官能团名称分别是_________、_________。
(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型：
①________；反应类型________。②________；反应类型________。
④________；反应类型________。⑤________；反应类型________。
一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。
(1)根据上图数据，写出反应的化学方程式；
从反应开始到平衡时的平均速率v(C)=。
(2)该反应的ΔH0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)此反应平衡常数的表达式为K=。
(4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：
①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是。
②A的转化率最大的一段时间是。
③各阶段的平衡常数如表所示：
K1、K2、K3之间的关系为：(用“>”、“<”或“=”连接)。
将水煤气转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。
(1)制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。
①此反应的化学平衡常数表达式为。
②下列能增大碳的转化率的措施是。
| A．加入C(s) | B．加入H2O(g) | C．升高温度 | D．增大压强 |
(2)将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g) ΔH="-519" kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)
①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是(填“X”、“Y”或“Z”)，选择的理由是。