离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图．下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________．
（2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________．
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑).
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错误观点 |
离子方程式 |
| ① |
所有的离子方程式均可以表示一类反应 |
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| ② |
所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O |
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“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2，其中硫元素化合价为－1价）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强（生成硫酸）。
①该过程反应的化学方程式为________________________。
②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
_____Cu2S+___Fe3++____H2O
___Cu2++Fe2++____（）+SO42－
完成离子反应，并改写成化学方程式
①_____+Ag+＝___+Ag_________________。
②Fe2O3+_____＝___Fe3++___________，__________________________。
回答下列问题
（1）在2FeBr2+3Cl2＝2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是_____________
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）。则Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由强到弱的顺序是___________。
（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式_______________________________________。
（4）在一定条件下，RO3n－和Cl2可发生如下反应：RO3n－＋Cl2＋2OH－＝RO42－＋2Cl－＋H2O，由以上反应可知在上述过程中RO3n－被_______（填“氧化”或“还原”），RO3n－中元素R的化合价是______。
《有机化学基础》
（1）今有下列有机物：
①互为同分异构体的是（）；
A．a b B．c d C．a c D．b d
②互为同系物的是（）；
A．a b B．c d C．a c D．b d
③核磁共振氢谱只有一个峰的是（）。
A．aB．bC．cD．d
（2）苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为：HOOC—CHOH—CH2—COOH。
①苹果醋中含有的官能团的名称是____________、________________；
②苹果醋的分子式为 ；
③1 mol 苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 L；
④苹果醋可能发生的反应是（选择填空） 。
A．与NaOH溶液反应 B．与石蕊试液作用
C．与乙酸在一定条件下酯化D．与乙醇在一定条件下酯化
（3）溴系阻燃剂是目前世界上产量最大的有机阻燃剂，八溴醚是以苯酚为原料合成的，合成路线如下：
反应①、③消耗Br2的物质的量之比为__________；物质B的结构简式为 。
《化学与生活》
（1） 合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（）。
A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸
②现有下列五种物质 A．食盐B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素，请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；即可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。
（2） 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 （）。
A．酒精B．蔗糖C．甲醛
②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度 (填大、小)。
③ 腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，自行车的钢圈通常采用 （填涂油漆或镀Cr）防腐蚀。