金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿(主要成分为MgCO3)。从不同途径获得镁的流程如下：
回答下列问题：
（1）试剂a的化学式是 。
（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是
。
（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、 。
（4）在电炉中参加反应的n(Cl2)∶n(焦炭)=1∶1，则该反应的化学方程式是
。
（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是(写出一种即可)
。
已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体。F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1:3，且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离予的方法，反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是，F的电子式是。
（2）写出反应①的离子方程式：
（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是
（请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）。
（4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，统称为亚铬酸铜。
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的
化学方程式：。
（5）已知一定温度（>100℃）下，反应②的平衡常数为1。将0.8 mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4 mol/L，此时反应v正v逆（填“>”、“<”或“=”）。 当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率
_。（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数（填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）。
某种医药中间体G，常用来制备抗凝血药，其结构简式是：
。
（1）G中含氧官能团是。
（2）下列关于G的说法正确的是。
a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应
c．1 molG最多能和3 mol氢气反应 d．分子式是C9H7O3
可通过下列路线合成此医药中间体：
请回答下列问题：
（3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是；B→C的反应类型是
。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
。
（5）E的结构简式是；与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的有机物有种。
（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；第二电离能（I2）B小于A的原因是。
| 电离能/kJ·mol-1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
| B |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
| C |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是。
（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：
R3+ 
R(OH)3 [R(OH)4]－
①基态R原子的价电子排布式为。
②[R(OH)4]－中存在的化学键是。
A．离子键 B．极性键
C．非极性键D．配位键
硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：。
（3）根据下表数据：
| 氢氧化物 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
3.10 |
8.54 |
2.01 |
7.11 |
| 完全沉淀的pH |
4.77 |
11.04 |
3.68 |
9.61 |
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于，当pH＝5时，溶液中c(Al3+)为mol·L－1（已知常温下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为。
若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是。
（5）A的操作是。
（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含m、n的表达式表示）。
甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。
（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。
①乙的一种重要用途是
；
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是。
（2）若2乙(g) + 甲(g) 
2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。
恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：
| 温度/℃ |
400 |
450 |
500 |
550 |
600 |
650 |
| 转化率/% |
99.2 |
97.5 |
93.5 |
85.6 |
73.7 |
58.5 |
①该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2。
（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。
①R的原子结构示意图是；
②已知：R(s) + 
O2(g) ＝ 
R2O3(s) △H＝－834.8 kJ·mol－1
Mn(s) + O2(g) ＝ MnO2(s) △H＝－520.9 kJ·mol－1
写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式。