（Ⅰ）如图所示：（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学-优题课

几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2，元素质量之比为7：8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：
（1）A的化学式为，每反应1mol的A转移的电子数为 mol；
（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：；
（3）少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③填入下列方框中：

（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：；
（5）已知丙单质与D的浓溶液按物质的量为1：2恰好反应生成B气体的化学转化式为：
丙 + D(浓)B↑+ 丙的氧化产物 + 水
则丙在其氧化产物中的化合价为：。

现有某金属的硝酸盐2．160g，充分加热分解生成金属氧化物0.960g和NO₂、O₂的混合气体0.0270mol（不考虑N₂O₄）．请填空：
　（1）混合气体中NO₂的物质的量为________mol．
（2）将此组成的混合气体通入足量水中，剩余气体在标准状况下体积为________mL．
　（3）该反应中金属元素的化合价________（填升高、降低、不变）．
　（4）写出该硝酸盐分解的化学方程式，标明电子转移的方向和数目．

同位素示踪法是用同位素作为一种标记，制成含有同位素的标记化合物代替相应的
非标记化合物进行化学反应，然后用核探测器随时追踪它在反应产物中的存在形式来确定反应的原理等。
氧化还原反应氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物之间的内在关系也可以利用同位素失踪法进行验证。
（1）H₂O₂与H₂SO₄酸化的KMnO₄反应，生成K₂SO₄、MnSO₄、H₂O和O₂，如果H₂O₂中氧原子是示踪原子（¹⁸O），
反应完成后含有示踪原子的物质是________________。
（2）K³⁵ClO₃晶体和含有H³⁷Cl的浓盐酸反应生成氯气,已知反应方程式为KClO₃＋6HCl_（浓_）= KCl＋3Cl₂↑＋
3H₂O，此反应生成氯气的摩尔质量为________________。
（3）某反应体系中共有6种物质，KClO₃、KCl、HCl、Cl₂、ClO₂、H₂O，请你设计同位素失踪法确定反应
的方程式并配平：

将磷肥生产中形成的副产物石膏（ $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除 $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 、 $K C l$ 外，还需要等原料
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除 $C a C O_{3}$ 外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是 $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 溶液。检验滤液中含有 $C O_{3}^{2 -}$ 的方法是
（5）已知不同温度下 $K_{2} S O_{4}$ 在100 $g$ 水中达到饱和时溶解的量如下表：

温度（℃）	0	20	60
$K_{2} S O_{4}$ 溶解的量( $g$ )	7.4	11.1	18.2

60℃时 $K_{2} S O_{4}$ 的饱和溶液591 $g$ 冷却到0℃，可析出 $K_{2} S O_{4}$ 晶体 $g$

（6）氯化钙结晶水合物（ $C a C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
a熔点较低（29℃熔化） b能导电 c能制冷 d无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7 $g N H_{4} C l$ ，理论上需 $N a C l$ $g$ 。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）"冷却结晶"过程中，析出 $N H_{4} C l$ 晶体的合适温度为。
（4）不用其它试剂，检查 $N N H_{4} C l$ 产品是否纯净的方法及操作是。
（5）若 $N H_{4} C l$ 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。