接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0．18mol，则v(O2)= mol·L-1·min-1
（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是 (选填序号)
①升高温度 ②保持体积不变，只增加氧气的质量
③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是 (选填序号)
①v(O2)正＝2v(SO3)逆 ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化 ⑥容器中气体压强不随时间而变化
（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是 。
| A．4 mo1SO2和2mol O2 | B．6mol SO2和6mo1 O2 |
| C．4mol SO2和4 mo1 O2 | D．6mo1 SO2和4 mo1 O2 |
在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）。试回答：
⑴用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是，反应类型是；
⑵用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是，反应类型是；
⑶上述两种制备乙烷的方法中，方法好（填1或2）。原因是
____。
某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应N2＋3H2
2NH3，下列情况一定能说明反应已达到限度的是：。（填序号）
① 容器内气压不随时间变化 ② 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比为1：3：2。
④ 容器内气体密度不再改变 ⑤ 混合气的平均相对分子质量不随时间变化
化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用
表示，10mL A气体能分解生成15 mL 
和10mL
（同温同压下）
（1）A的分子式___________________；
（2）已知A分子中X个氧原子是…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式____________________，结构式是_____________________。
下表是元素周期表的一部分：
族 |
I A |
II A |
III A |
IV A |
V A |
VI A |
VII A |
||
| 2 |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
||||
| 3 |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
 |
 |
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性______稳定性 （填强或弱）
（2）某元素的原子结构示意图为：
，在周期表位于 。该
氢化物沸点比甲烷 （填高或低）。
（3）用电子式表示与⑧形成化合物形成过程： 。
（4）写出⑦与⑨、⑨与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
⑦与⑨： 、⑨与 。
如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： ____
Al电极上发生的反应为：____________
b.若灯泡不亮，其理由为：____________________________
(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________
(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：________
Al电极上发生的反应为：。
b.若灯泡不亮，其理由为：___________ ________。