（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO
转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH
、Al(OH)3、NO、N2，写出反应的离子方程式 。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为 。
（3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) △H=－2834.9kJ/mol
Fe2O3(s)+
C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）
下列实验有关说法正确的是。
| A．溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有SO42- |
| B．用加热法除去碘单质中的氯化铵 |
| C．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 |
| D．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸 |
已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。
请回答以下问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：A是，B是，C是，F是（填化学式）
（2）写出A和B生成D的化学方程式：，向D溶液中加
入溶液可看到溶液变血红色。
（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验的依据是____________________________________；
写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
上述反应的离子方程式分别为________________________________；
____________________________________________________________。
（2）乙同学的实验原理是__________________________________。
写出B处的离子方程式： _______________________________________。
在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)
请回答下列问题：
(1)B的化学式为。
(2)A的电子式为。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)反应②的离子方程 式为 。
海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是.
② 镁蒸气宜在（填序号）气体冷却后得到镁锭
| A．N2 | B．CO2 | C．Ar | D．空气）（2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下： |
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：.
④A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是：
.
⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为.
⑥C装置的作用是。