下图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
⑴若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式： ；
实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)=5Cl2↑＋2MnCl2 ＋2KCl＋8H2O
该反应中的氧化剂是 ，若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol；
⑵装置B中饱和食盐水的作用是 ；
⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______（填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂）
| |
a |
b |
c |
d |
| I |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
| II |
碱石灰 |
无水氯化钙 |
碱石灰 |
无水氯化钙 |
| III |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为________色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl4），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是 ；
⑸装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式 。
(6分) 下图表示配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
(1)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是______。
(2)步骤B通常称为转移，步骤A通常称为____________。
(3)将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列____________。
某生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：
| A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 |
| B．用标准溶液润洗滴定管2~3次 |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm |
E、调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）。
（2）上述B步骤操作的目的是。
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是：。
（5）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是。
工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答下列问题：
| 物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 完全沉淀时的pH范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3～4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是；
此反应离子方程式为；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是；
⑶ 操作a的目的是；
⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，以0.1400mol／L的NaOH溶液滴定上述H2SO4，取待测硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)若使用甲基橙做指示剂，如何确定终点 (2)下列操作将导致测定值高于实际值的是
| A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 |
| B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 |
| C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 |
| D．酸滴定管经蒸馏水洗净后，即注入锥形瓶进行中和滴定 |
E．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
(3)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度为 mol／L(计算出结果到小数点后二位)
某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·L-1 NaOH溶液。
请填写下列空白：
（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。
正确的操作顺序为_______________________________（填字母）。
（2）A溶液可选用___________________________________________
（3）写出实验中发生反应的化学方程式:_________________________________________。
（4）若实验中测得样品的质量为Wg ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为___。