I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2+7O2+2H2O
4H++2Fe2++4SO42- ； ②Fe2++O2+H+Fe3++____________；
③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S； ④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。
已知：FeS2中的硫元素为－1价。
回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。
（2）反应③的还原剂是__________________。
（3）观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来
II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是___________。 在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是___________。（提示：碘元素被氧化成IO3—）从以上实验可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由强到弱的顺序是 。
III、工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为8CuFeS2+ 21O2 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。
分析下列反应的化合价、被氧化、被还原的情况：
Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2被氧化的物质被还原的物质
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑被氧化的物质被还原的物质
（1）写出下列化合物的名称或结构简式：
①结构简式为
此烃名称为。
②结构简式为
的烃可命名为。
③2，5－二甲基－2，4－己二烯的结构简式：
。
（2）有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯。按要求填空：
①不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是___________，此反应属于_________反应。
②不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是__________________。
③能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是___________________。
④不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是______________________。
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：
(1)正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：（错选无分，漏选可酌情给分）
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1 mol乙烯基乙炔最多能与2 mol Br2发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式____________ _ 。
(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)：
________、。
X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知X为非金属元素，且X与W同族。Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。请回答：
⑴四种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）
⑵比较Y和Z的气态氢化物的稳定性：＞（填化学式）
⑶元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的条件下，实验室用它来制取Z单质，写出反应方程式_____
⑷由X、Y 、Z三种元素所形成的常见共价化合物是 ，离子化合物是。
⑸W的单质的化学式为，其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是。
某温度时,在 一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物 质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)从开始至2 min,Z的平均反应速率为 。