氮元素能形成多种多样的化合物。
（1）己知N2O4 (g)
2NO2 (g) ΔH＝+57.20 kJ/mol ，t℃时，将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
| 时间/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
| c(X)/(mol/L) |
0.2 |
c |
0.6 |
0.6 |
1.0 |
c1 |
c1 |
| c(Y)/(mol/L) |
0.6 |
c |
0.4 |
0.4 |
0.4 |
c2 |
c2 |
①c(X)代表 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K= 。
②20 min时改变的条件是 ；重新达到平衡时，N2O4的转化率将 （填选项前字母）。
a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断
③t℃时,下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是 ；
A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的颜色不再变化
C．混合气体的气体压强保持不变 D．N2O4与NO2的物质的量比为10:3
④若反应在t℃进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正) v（逆）（填 “>” 、“<”或“=”）。
（2）已知2N2H4(l)+N2O4(l)="3N2(g)+4H2O(l)" ΔH=" -1225" kJ/mol
| 化学键 |
N-H |
N-N |
N≡N |
O-H |
| 键能（kJ/mol） |
390 |
190 |
946 |
460 |
则使1 mol N2O4 (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 。
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、H＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0．03mol。
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4．66g。
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是_____________________。
（2）原溶液中可能存在的离子是_______________________。
（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子是 ，其物质的量浓度为_____________。
下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
| A．分液 | B．过滤 | C．萃取 | D．蒸馏 |
E．蒸发结晶 F．加热分解
（1）除去CaCl2溶液中的CaCO3 ；
（2）除去KCl固体中的KClO3 ；
（3）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分 ；
（4）分离苯和四氯化碳 。
（1）常压、100℃时，等质量的SO2气体和SO3气体的密度之比为 ，原子数之比为 ，体积之比
（2）有CO与CO2的混合气体共10．8 g，标准状况下其体积为6．72L。则混合气体中二氧化碳的物质的量为 ，若混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体质量为 。
（3）将0．1 mol·L－1的K2SO4溶液、0．2 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SO42－的浓度分别为0．1 mol·L－1、0．1 mol·L－1、0．2 mol·L－1，求K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者的体积比 。（忽略体积的变化）
在0．4 L由NaCl 、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为____________mol，含溶质MgCl2的质量为______________g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为____________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______________mol·L－1。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀____________mol。
（1）18．4 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0．4 mol，则N2Ox的摩尔质量为 ；x= ；
（2）设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可以表示为__________________
（3）标准状况下，224L的NH3溶于680 ml水中，所得溶液的溶质质量分数为 ，若该溶液的密度为 a g/cm3，则其物质的量浓度为 mol·L－1。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2 mol/L的盐酸的体积为 L（已知：NH3＋HCl＝NH4Cl）