甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般可采用下列反应合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH
①下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.04 |
0.25 |
0.012 |
由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，5min该反应达到平衡，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则用H2表示的5min内该反应的反应速率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
③300℃时，向2L的密闭容器中投入CH3OH(g)发生反应I，达平衡时CH3OH(g)的分解率是50％，求起始投入CH3OH(g)的物质的量 mol。
（2）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
已知：
有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5molA完全燃烧只生成3mol CO2和2.5molH2O。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成六
元环状酯类化合物。
请回答：
（1）1mol B与足量的金属钠反应产生22.4L（标准状况）H2。B中所含官能团的名称是
。B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是。
（2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是、。
（3）F可发生多种类型的反应。
①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是；
②由F可生成使Br的CCl4溶液褪色的有机物H。F→H的化学方程式是。
③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是。
（4）A的结构简式是。
氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）氮元素在周期表中的位置是。
（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是。
（3）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=—574kJ·mol-1②CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=—1160kJ·mol-1
根据①和②，标准状况下，4.48LCH4恰好将NO2转化为N2时，△H=。
关于①和②，下列说法正确的是（填字母）。
a. 由于反应①可推知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)
△H<—574kJmol
b. 等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，
转移电子数相同
c. 右图可表示①的反应过程和能量关系
（4）同温同压下，3.5LNH3恰好将3.0L NO和NO2的混合气完全转化为N2，原混和气中NO和NO2的体积比是
。
短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
| 元素 |
有关信息 |
| X |
最外层电子数是次外层的2倍 |
| Y |
元素主要化合价为—2价 |
| Z |
其单质及化合物的焰色为黄色 |
| M |
与X同主族，其单质为半导体材料 |
| N |
 其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
（1）XY2的电子式是；Z2Y2中所含化学键类型是；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是。
（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）
2NY3（g）。温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如右图，该反应的△H0（填“>”“<”或“=”，下同）；若T1、T2时刻反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2。
（3）X的非金属性比M（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是（用离子方程式表示）。
四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A>B>C>D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置，请写出BC2分子的电子式。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应。
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。①②③。
最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）分解池中发生分解反应的物质是。
（2）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式。
（3）①从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是。
②从合成塔中分离出甲醇的原理与下列哪个相符（选填字母）。
a．过滤 b．分液 c．蒸馏
③“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括。
（4）右图是甲醇燃料电池的结构示意图。已知电池总反应为：
2CH3OH+3O2=2C
O2+4H2O。通入a—端的电极是（填“正极”或“负极”），负极发生的电极反应是。