近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g） 2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：
）
①反应2NO（g） N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热） 反应。
②一定温度下，能够说明反应2NO（g） N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号） 。
a．容器内的压强不发生变化
b．NO、N2、O2的浓度保持不变
c．NO分解的速率和NO生成的速率相等
d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NO2消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ·mol-1
△H2= ．
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。
下图表示从固体混合物中分离
的2种方案，请回答有关问题。
(1)选用方案I时，
应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有
、
和
)中分离
，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；(3)为提纯某
样品(主要杂质有
、
)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。
电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是
。电池的总反应可表示为：
。
请回答下列问题：(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；(2)电池正极发生的电极反应为；
(3)
易挥发，实验室中常用
溶液吸收
，有
和
生成。如果把少量水滴到
中，实验现象是反应的化学方程式为；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。
汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：
(烃)、
、
、
和
等，请回答下列有关问题
(1)若用
表示汽油的主要组成，
在空气中完全燃烧的化学方程式为，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的(填化学式，多填本空不得分)排放；(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下
与
反应的化学方程式。
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
(1)氨催化氧化的化学方程式为： (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是； (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是； (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为(答2项)
有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常
为气体单质，
为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体
在
的催化下加热制取气体单质
。
请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取 的化学方程式
(4)
溶液与
溶液混合可形成沉淀，此沉淀的
=7.0×10-9。将等体积的
溶液与
溶液混合，若
的浓度为1×10-2
，则生成沉淀所需
溶液的最小浓度为。