碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
I．
II．N2(g)+ O2(g) 
2NO(g) ΔH1
2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ΔH2=" -565" kJ·mol-1
①ΔH1= 。
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式 。
（2）电化学气敏传感器法测定汽车尾气。其中CO传感器的工作原理如图所示，则工作电极的反应式为
（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是 ，用文字和化学用语解释原因 。
（4）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。
①能证明该反应达到化学平衡的是 （选填字母）。
a．容器内压强不再变化 b．容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1
c．容器内气体的质量不再变化 d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等
②l0 min内，反应的平均反应速率v (CO2)= 。
③T℃时，该反应的平衡常数K= 。
称取一定量的纯碱溶于水中，与适量盐酸作用，根据下列情况，填写盐酸的用量和气体量的变化。（填“增大”“减少”或“不变”）
（1）若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将；气体量将。
（2）若纯碱中混有NaHCO3,盐酸用量将；气体量将。
（3）若纯碱中混有NaCl，盐酸用量将；气体量将。
（4）若纯碱中混有NaOH，盐酸用量将；气体量将。
由A、B两种常见化合物组成的混合物，其阳离子均为Na+，它们相互转化关系如图所示（其他物质均略去）。
根据以上关系，完成下列问题：
（1）写出A、B、C、D的化学式。
A.____________________________________________________。
B.____________________________________________________。
C.__________________________________________________。
D.__________________________________________________。
（2）写出混合物与水反应的化学方程式：________________________________________。
写出下列反应的离子方程式。
（1）过量CO2与KOH溶液反应：__________________________________________。
（2）足量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：_______________________________。
（3）苛性钾加入小苏打溶液中正好完全反应：_____________________________。
为证明有关物质的性质，某学生设计了下图所示装置。当打开活塞C，使液体A与搁板H上的块状固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮，请写出装置中有关仪器内盛放的物质： A__________，B__________，F__________；用化学方程式表示上述实验中发生的有关反应__________________________________________________。
称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增大”或“减少”填空。
（1）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸的用量（），产生的气体（）；
（2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸的用量（），产生的气体（）；
（3）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸的用量（），产生的气体（）。