碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
I．
II．N2(g)+ O2(g) 
2NO(g) ΔH1
2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ΔH2=" -565" kJ·mol-1
①ΔH1= 。
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式 。
（2）电化学气敏传感器法测定汽车尾气。其中CO传感器的工作原理如图所示，则工作电极的反应式为
（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是 ，用文字和化学用语解释原因 。
（4）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。
①能证明该反应达到化学平衡的是 （选填字母）。
a．容器内压强不再变化 b．容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1
c．容器内气体的质量不再变化 d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等
②l0 min内，反应的平均反应速率v (CO2)= 。
③T℃时，该反应的平衡常数K= 。
氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
限选试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_________、________；生成的沉淀含有的成分为泥沙、________。
（2）在滤液中加盐酸发生反应的离子方程式是____________________________________；
（3）对溶液II处理得到晶体时，所必须使用到的玻璃仪器有_________种。
（4）得到的NaCl纯品经测定发现其含有的NaCl与粗盐中NaCl的质量一致，某同学认为此次实验非常成功没有误差，你是否同意他的观点？_______（填“是”或“否”），并给出你的理由_______。
（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④铜 ⑤熔融的KOH，其中属于电解质的是 （填序号），属于非电解质的是（填序号），能导电的是 （填序号）。
（2）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+ 、H+、Cu2+、OH-、Cl-离子，你认为：一定没有的离子是_________，不能确定的离子 ____________。
使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：
（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。
①已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。
（2）此流程的第I步反应为：CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g)，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则P1_________P2。（填“<”、“>”或“＝”）100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K＝____________。
（3）此流程的第II步反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，
的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ |
400 |
500[ |
830 |
| 平衡常数K |
10 |
9 |
1 |
从上表可以推断：该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为 。
右图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是____（写出一种）。
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3（NO3-），装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。
某矿样的主要成分为Al2O3和SiO2。现以该矿样为原料制备氧化铝和高纯硅的流程如下：
请回答下列问题：
（1）试剂a的最佳选择为________(填代号)。
a．稀盐酸 b．氨水 c．纯碱溶液 d．醋酸
（2）由沉淀Ⅱ获得Al2O3，用到的实验仪器除了酒精灯、泥三角、玻璃棒和铁三脚外，还需要的两种仪器是____________________________(填写仪器名称)。
（3）滤液A中通入NH3后发生反应的离子方程式为____________________________。
（4）NH4Cl是一种常用化肥的主要成分。现有一包肥料可能是NH4Cl或(NH4)2SO4中的一种，请设计实验进行鉴别(简述操作过程) ___________________________________。
（5）如图所示实验装置，在实验室中制取氨气可选用装置____________，氨气的干燥应选用装置________(选填代号)。
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生Na和N2，其化学方程式是________________。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，还原产物是_________（写化学式）。
（3）KClO4是助氧化剂，与Na发生氧化还原反应生成KCl和Na2O，其中KClO4中Cl元素的化合价是_______________价。
（4）NaHCO3是冷却剂，可以吸收产气过程中释放的热量而发生分解，请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式____________________________________。