某金属氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。
下图是中学教材中元素周期表的一部分，其
中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：
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NO2溶于水生成HNO3和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO3 。
3NO2+H2O＝2HNO3+NO（第一次吸收）
但这一步NO2的吸收率只有2/3，还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO2，工业上通常把生成的NO再次氧化为NO2，再次用水吸收
2NO+O2＝2NO2（第一次通O2）
3NO2+H2O＝2HNO3+NO（第二次吸收）
如此循环，可以使NO2全部转化为HNO3 。
现有3升NO2，如果按上述方法进行循环氧化吸收：
（1）则第二次吸收后，NO2的总吸收百分率为（可以用分数表示，下同），第二次通入O2的体积为升，第三次吸收后还剩余NO升。
（2）第n次吸收后剩余NO的体积为升（用含n的代数式表示）。
（3）如果要使3升N
O2恰好完全转化为HNO3，则需通入O2的总体积为升。
（所有气
体体积均在相同条件下测定）
已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B、D的化学式：BD；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①；
反应②。
① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的质子数依次递增。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题
：
(1) 写出元素X、Z的元素符号：X：，Z；
(2) 写出A、C的化学式：A，C；
(3) 写出③中反应的化学方程式；
(4) 写出④中反应的化学方程式。
Ⅰ．亚硫酸钠中＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：新制氯水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有，看到的现象是，反应的离子方程式；
Ⅱ．A、B、C是三种中学常见的有色物质，摩尔质量依次增大，他们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
（1）A+H2O
（2）B+H2O
（3）C+H2O