(9分)下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。
Ⅰ．工作一段时间后，断开K，此时 C电极质量减少3.2g。
（1）甲中负极的电极反应式为
（2）乙溶液此时离子浓度由大到小的顺序是
Ⅱ．连接K，继续电解一段时间，当A，B两极上产生的气体体积相同时
（3）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为 ，溶质的物质的量浓度为 mol/L (不考虑溶液体积变化)
（4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是 离子的变化；此时要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 5. 0 moL/L NaOH 溶液。
Ⅰ.已知可逆反应：M(g)＋N(g) 
P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。
（2）若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；
达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。
Ⅱ.在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应
A(g)
B(g)＋C(g)△H=+85.1kJ·mol－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
| 时间t/h |
0 |
1 |
2 |
4 |
8 |
16 |
20 |
25 |
30 |
| 总压强p/100kPa |
4.91 |
5.58 |
6.32 |
7.31 |
8.54 |
9.50 |
9.52 |
9.53 |
9.53 |
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为。
平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K 。
氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。学校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题：
（1）操作a的名称是，所用玻璃仪器是。
（2）在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为溶液。
（3）判断加入试剂乙已过量的方法是。
（4）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式。
O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，分子的物质的量之比为。
（2）等温等压下，等体积的氧气和臭氧所含分子个数比为，原子个数比为，质量之比为。
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是（用含NA的式子表示）。
（4）将8 g SO3加入Χg 水中，所形成的溶液里SO42－和水分子个数之比为1:5，则Χ等于。
（5）常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数目为。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A 过滤 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.萃取分液 F.升华 G.渗析
（1）分离水和苯的混合物；
（2）分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
（3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；
（5）从碘水中提取碘单质。
某些元素的性质或原子结构信息如下表所示(每空2分，共16分)．：
| A(短周期) |
B(短周期) |
C |
D(短周期) |
| 原子最外层上p电子数等于次外层电子数 |
原子最外层有两个未成对电子，其单质为人类生存必需物质 |
单质为生活中常见的金属材料，有紫红色金属光泽 |
单质是常见的半导体材料，广泛应用于IT行业 |
（1）写出A单质与浓硝酸加热反应的化学方程式：。
（2）写出B元素在周期表中的位置：，
写出C元素基态原子的电子排布式：_。
（3）写出A与D的氧化物在高温下反应的化学方程式：_。
（4）写出B、D形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：。
（5）比较A、B、D三种元素原子的第一电离能的大小(由大到小用元素符号表示)。
（6）等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的粒子 (分子离子各一种)的化学式、。这些粒子空间构型为 。