表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。
（1）用10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。
①计算：需______g10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液，需加______mL水(密度为1.00g·cm-3)进行稀释。
②量取：用_______mL量筒（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL，下同）量取10％的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体_______相切，然后倒入烧杯里，用______mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。
（2）把98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
①需要量取浓硫酸___________mL(保留一位小数)。
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___________。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线
③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将_________；如果上述G操作中目光仰视，所配溶液的浓度将_________；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将_________。
（3）实验室用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液和用98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制1mol/L的H2SO4溶液各100mL。
①配制1mol/L的NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为_______(填代号，下同)。
A．4.0g B．小于4.0g C．大于4.0g
②配制1mol/L的H2SO4溶液，在烧杯中稀释浓硫酸的正确操作是： 。
某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。
已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。
Ⅰ.对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性？。
（2）乙装置中湿沙子的作用是。
（3）B处发生反应的化学方程式：。
（4）该同学认为欲在乙
装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是。
（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是。
Ⅱ.某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用上图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率。
①用排水法收集并测量气体体积可选下图中的装置。
②称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）。
③为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是：。
（共10分）分析下图装置，回答问题：
(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为，
(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为，
(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是，
(4)装置E中NaOH的作用是，反应的离子方程式为；
(5)B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，
还可以：____________________; __________________________________。
为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
（1）打开止水夹a ，推动针筒活塞，使O2进入平底烧瓶。关上止水夹a ，首先观察到烧瓶中的现象：，
产生此现象的化学反应方程式为：。
（2）轻轻摇动平底烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：
①
②
产生此现象的化学反应方程式为 ______________。
1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水). 填写下列空白: 
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式
_____________________________________、
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.
(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因（写出一条既可）
___________________________________________________________
在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别为以下不同组合时，回答有关问题。
（1）当A为盐酸、B为贝壳（粉末）、C为水玻璃时，小试管中的现象是，其中发生的离子反应方程式是。
（2）当A为浓氨水、B为生石灰、C为AlCl3溶液，小试管中出现的现象是，反应的离子方程式为。
（3）当A为浓硫酸、B为Mg、Al、Fe、Cu中的一种银白色片状金属、C为品红溶液，小试管中溶液红色褪去，则A和B反应的化学方程式是。
（4）装置D的作用是
。