研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH3
7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=−196．6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH =−113．0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
按要求完成下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：；
②苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃ ～60℃ 发生反应：。
（2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（
），根据质量守恒定律，可判断出另一个反应产物为。
（3）石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照下图进行：
①碎瓷片的作用是。
| A．作反应物 | B．积蓄热量 | C．有催化功能 | D．防止暴沸 |
②将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是。
如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。
（1）电解过程中能量转化的主要形式是。
（2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是。
（3）电解过程中，a电极为极，该电极上发生的电极反应式为：，检验该电极产物的方法。
已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0500 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为；
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为mol；
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝。
将含有C、H、O的有机物3．0g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了1．8 g，B管质量增加了4．4 g，已知该有机物的相对分子质量为60。（1）燃烧此有机物3．0 g需消耗O2（标准状况）L；（2）求此有机物的分子式。
如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题。
（1）选用A装置可制取的气体有；选用B装置可制取的气体有；通常选用C装置制取的气体有。若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置（填装置的编号字母）。
（2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式：。
（3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的（填序号）。
A．生石灰 B．浓硫酸 C．五氧化二磷
（4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于（填实验操作名称）。