研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH3
7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=−196．6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH =−113．0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
[化学与技术]硫酸在日常生产生活中应用非常广泛。请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是。
（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3，是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO27％；O211％；N2 82％）；
  压强/Mpa转化率/% 温度/℃ |
0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
| 400 |
99.2 |
99.6 |
99.7 |
99.9 |
| 500 |
93.5 |
96.9 |
97.8 |
99.3 |
| 600 |
73.7 |
85.8 |
89.5 |
96.4 |
利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度_______ ℃，压强 ___________MPa。
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量?（填“是” 或“否”）。
（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用吸收SO3。
（5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是______（填写序号）。
| A．保护环境。防止空气污染 | B．充分利用热量，降低生产成本 |
| C．升高温度，提高SO2的转化率 | D．防止催化剂中毒 |
（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用 ________（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式_______________________________________。
向某密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（其中t0-t1阶段c（B）未画出）。乙图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。
（1）若t1=5s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=________mol/(L•s)。
（2）若t2～t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t4～t5阶段改变的条件为_______，B的起始物质的量为_______。
（4）t5～t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
（5）该反应的化学平衡常数K可表示为_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
并在下图中补画出t1～t6 各阶段K的变化趋势图像
现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：
（1）X与B反应的离子方程式为 。
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示） 。
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 __________________ 。
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________.
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（），也是沸点最高的（）。（判断正误填"是"或"否"）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1 ，△H2，△H3 ，则三者由大到小排序为：___________________.
蓝铜矿主要含2CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量Fe、Si的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu及CaCO3，方法有多种。
（1）蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。______________________________________________________________。
具体方法步骤如下：
请回答下列问题：
（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：检验溶液A中含有Fe2+的最佳试剂为（填代号），实验步骤中试剂①为（填代号）。
a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至 ___________________时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是 ________________。
（4）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置吸收尾气（填代号）。
（5）从溶液C中获得Cu的方法有（写出两种不同方法）。
（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入2molCu(OH)2固体使硫酸铜溶液复原（复原是指溶液溶质成分及浓度与原来完全相同），则此电解过程中共转移电子mol。
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的电子排布式为________。
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。
（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 。
（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为 。
（6） ①HClO4、②HIO4、③H5IO6 [可写成(HO)5IO] 的酸性由强到弱的顺序为 （填序号） 。