铁、氯、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题。
（1）二氧化氯(C1O2)已逐步代替C12用于自来水处理，用C1O2处理过的饮用水(pH为5．5～6．5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(C1O2-)。已知：25℃时Ka(HClO)＝3．2×10-8，Ka(HClO2)＝1．0×10-2，则酸性强弱关系为 ；在pH＝5的上述处理过的饮用水中
＝ 。若饮用水中C1O2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将C1O2-还原成Cl一，写出酸性条件下该反应的离子方程式： 。
（2）①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol/l，如图为金属离子的浓度的对数与溶液pH的关系，现向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为 。(当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/l时，可认为沉淀完全)。
②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2] 。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的
Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5m01/l)，此时的S2一的浓度为 。
已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18(mol•L-1)2，Ksp(CuS)=6×10-36(mol•L-1)2，Ksp(PbS)=2.4×10-28(mol•L-1)2
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是
（2）X与W组成的化合物中存在键（填“离子”“共价”）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式
。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a 取B
的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
① B的化学式为。
②已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式。
下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。
| A．Ca3(PO4)2悬浊液中滴入H3PO4 | B．NaAlO2溶液中通入HCl |
| C．Ba(OH)2溶液中通入SO2 | D．石灰水中通入CO2 |
E．AlCl3溶液中滴入氨水 F．AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液
G．SO2溶液中通入H2S气体 H．稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液
I．AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液
J．在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶
K．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
已知存在如下反应：（以下方程式均未配平）
其中A和C 为常见的金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质，据此回答：
（1）物质E是
（2）写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（3）若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是，
（填离子符号）
现有如下两种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验
现象）：
分别取少量F溶液于两支洁净的试管中
方案1：向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色
方案2：向第二支试管中滴加酸性KMnO4溶液振荡，KMnO4溶液的紫色退去
上述两种方案中合理的是（填方案1或方案2）
若有不合理
的请说明理由（若均合理此空可以不填）
（4）若向溶液F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生的离子方程式
下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1
）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式上述元素中，上述元素中能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是
（3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的化学反应方程式为____________________________________________________
该物质含有的化学键是。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe2(SO4)3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________；
(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为；
(3)反应中硝酸体现了、性质；
(4)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是。