铁、氯、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途,试回答下列问题。
(1)二氧化氯(C1O2)已逐步代替C12用于自来水处理,用C1O2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(C1O2-)。已知:25℃时Ka(HClO)=3.2×10-8,Ka(HClO2)=1.0×10-2,则酸性强弱关系为 ;在pH=5的上述处理过的饮用水中= 。若饮用水中C1O2-的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将C1O2-还原成Cl一,写出酸性条件下该反应的离子方程式: 。
(2)①腐蚀铜板后的溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 mol/l,如图为金属离子的浓度的对数与溶液pH的关系,现向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,溶液中存在的金属阳离子为 。(当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/l时,可认为沉淀完全)。
②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2] 。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的
Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5m01/l),此时的S2一的浓度为 。
已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18(mol•L-1)2,Ksp(CuS)=6×10-36(mol•L-1)2,Ksp(PbS)=2.4×10-28(mol•L-1)2
某温度时,在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化下表中数据
t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
0 |
1.00 |
2.00 |
0.00 |
1 |
0.90 |
1.80 |
0.20 |
3 |
0.75 |
1.50 |
0.50 |
5 |
0.65 |
1.30 |
0.70 |
9 |
0.55 |
1.10 |
0.90 |
10 |
0.55 |
1.10 |
0.90 |
14 |
0.55 |
1.10 |
0.90 |
(1) 体系中发生反应的化学方程式是____________;
(2) 计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:________;
(3) 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________;
(4) 如果该反应是放热反应,改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1所对应的实验条件改变是:______ ______。
(5)如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00 mol、4.00 mol和0 mol,在原温度下达平衡时,X的转化率为α!,则α! α(填 < > =)。
(6)如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00 mol、1.00 mol和1.00 mol,此时可逆反应的反应速率:u(正)u(逆)(填 < > =)。
在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 , ΔH<0,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。
A t0~t1 B t1~t2C.t2~t3
D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项),t1时刻________; t4时刻________。
A 增大压强 B.减小压强 C.升高温度
D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气
(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是__________(填选项)。
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(4)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。
现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1) m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
(2)若加压时,A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入A(体积不变),则B的转化率_________。
(4)若降低温度,则平衡时B、C的浓度之比将_________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)若B是有色物质,A、C均无色,维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色____(填“变深”“变浅”或“不变”)。
(1) 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式: _。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则氢气的燃烧热为_____________。
(2)已知①CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ;ΔH1= -283.0 kJ/mol
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= -285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3="-1370" kJ/mol
试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式:
___________________________________________________________。
(3)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K,测得在不同
温度下,K值如下:
温度/℃ |
500 |
700 |
900 |
K |
1.00 |
1.47 |
2.40 |
①若500℃时进行反应,CO2起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为________。
②此反应焓变中的a________0(填大于、小于、等于)。
有一包白色固体,可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时,有白色沉淀生成,过滤后,滤液为无色。
①将部分沉淀移入试管中,加入稀硝酸,沉淀完全溶解,且有气体生成。
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
(1)通过上述实验现象分析:该白色固体中一定含有的物质为_______,不可能含有的物质为_______。
(2)试写出有关反应的离子方程式:
①______________________________;②______________________________;
③______________________________。