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题文

工业上金属的冶炼过程复杂。
(1)炼铁涉及的2个热化学方程式:
Fe2O2(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H=-15.73kJ•mol-1
Fe3O4+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)  △H=+640.4kJ•mol-1
则反应Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g)的△H=__________;
(2)工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件,使H+难放电、阳极电极不溶解).写出电解总反应离子方程式____________________;
(3)将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板,这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后,锌将作为原电池的___极发生___反应。(填“氧化”或“还原”)
(4)实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L,则该反应转移的电子数为______,消耗硫酸的物质的量是_____________。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 验证原电池的效果 探究电解池作用
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取1.43 g Na2CO3•xH2O溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0mL,并收集到112mLCO2(标况)。
求:(1)稀盐酸物质的量浓度为mol•L-1
(2)Na2CO3•xH2O的摩尔质量为g•mol-1
(3)x=

下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置,图中a、b是可控制的弹簧铁夹。(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。)

(1)仪器A的名称是;水槽中应盛放的是;烧杯中盛放的是;烧瓶中反应的化学方程式
在收集氯气时,应打开关闭 (填a, b)当氯气收集完毕,尾气处理时烧杯中发生反应的离子方程式

写出下列化学方程式、离子方程式或电离方程式:
(1)碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应(离子方程式)
(2)镁在二氧化碳气体中燃烧(化学方程式)
(3)次氯酸电离(电离方程式)

趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:

检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl


(1)三次检测结果中第次检测结果不正确。
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示:Ag2SO4微溶于水):
第一步:向溶液中滴加过量的溶液,其目的是检验CO32。并将其除去;
第二步:加入过量的Ba(NO3)2,其目的是
第三步:过滤,再向滤液中加入溶液(填化学式),发生反应的离子方程式

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl,在这个反应中,氧化剂是,氧化产物是,用双线桥标出电子的转移方向和数目

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