苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：
（1）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子
中 （填“有”或“没有”）碳碳双键；
（2）在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为 。
（1）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后再加氨水，使生成2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：此配合物中的Co化合价为
（2）主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型离子化合物RQ。R的元素名称是_______，Q单质与水反应的化学方程式为______________。将4.7g R2O溶于_______g水中，可使每50个水分子中溶有1个R+离子。
X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系。
回答下列问题：
(1) 若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子， Y原子的基态轨道表示式为，乙的电子式为。
(2) 若X基态原子外围电子排布式为3s1，Y具有许多优越的性能，被称为未来金属，甲中共含有90个电子，则其分子式为，Y的电子排布式为。
(3) 若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：，Y原子基态电子排布式为。
用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：
| 分子或离子 |
孤对电子对数 |
VSEPR模型名称 |
中心原子杂化轨道类型 |
分子或离子的立体构型名称 |
| CH4 |
0 |
正四面体形 |
sp3 |
正四面体形 |
| BeCl2 |
||||
| SO2 |
||||
| CH3+ |
||||
| SO42－ |
||||
| NCl3 |
（1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。
（2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝__________。
（3）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度______25℃（填大于、等于或小于），理由是_________________________________________________;将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液为中性，则a ：b =_________；
②若所得混合溶液pH=2，则a ：b =__________。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
用化学符号回答下列问题：
（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是；
（2）⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是；
③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是；
（3）③与⑤按原子个数1：1所成的化合物的电子式为________________；该化合物与水反应的离子方程式为________________。
（4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为；
（5）请设计一个实验方案，比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱：。