设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA |
| B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为1.1NA |
| C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）
| A．8种 | B．12种 | C．16种 | D．18种 |
“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2
B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是
已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列说法正确的是
| A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 |
| B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 |
| C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
下列说法中正确的是
| A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加 |
| B．Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极 |
| C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量 CuSO4溶液 |
| D．某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag - e－+Cl－=AgCl |