已知在25 ℃时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢硫酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
CH3COOH：Ka＝1.8×10－5
H2CO3：Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
HClO：Ka＝3.0×10－8
H2S：Ka1＝9.1×10－8 Ka2＝1.1×10－12
H2SO3：Ka1＝1.5×10－2 Ka2＝1.0×10－7
（1）写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式Ka2＝__________。
（2）在25 ℃时，相同物质量浓度的上述四种酸溶液中，氢离子浓度最大的是 （填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氢硫酸”或“亚硫酸”，下同）；水电离的氢离子浓度最大的是 。
（3）在25 ℃时，饱和氢硫酸溶液的物质的量浓度约为0.1mol·L－1，用广泛pH试纸测定其pH值的操作方法是： ；若此时测得溶液的pH=4，则此时氢硫酸的电离度= ；加水稀释饱和氢硫酸溶液，下列数值增大的是 。
A．c(HS－)
B．c(OH－)
C．c(H+)·c(OH－)
D．n(H+)·n(OH－)
E．c(HS－)/c(H2S)
（4）下列离子方程式中正确的是________。
A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO
B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C．过量SO2通入碳酸钠溶液中：2SO2＋H2O＋CO32－===2HSO3－＋CO2
D．过量CH3COOH加入碳酸钠溶液中：CH3COOH+CO32－===CH3COO－+HCO3－
(12分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
（甲） （乙） （丙） （丁）
填写下列空白：
(1)下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）
a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______
(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:
A的分子式是___________，试剂X可以是___________。
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。
下列物质：①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩⑥氯化钠
⑦铁 ⑧晶体硅⑨过氧化钠 ⑩H2O其中：
(1) 将①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列（填序号）
(2)含有极性键的非极性分子的电子式是
(3) 晶体⑥中1个阳离子周围有个阴离子;熔化时只破坏共价键的晶体是（填序号）
（4）1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为。
（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量，1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是
（3）右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 __________（填物质名称）。
工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
A. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同 B. 2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) C.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1 mol Cr2O72－离子，需要mol的FeSO4·7H2O。
写出第②步中反应的离子方程式____________________________________。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。
A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。
（1）B元素在周期表中的位置为___________________________；
（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________________________________________；
(3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800。C。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为____________________________
（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式____________________________________________。